Titulación Volumétrica

RESUMEN

Se denomina “solución” a una mezcla homogénea de dos o más sustancias, cuya composición, dentro de ciertos límites, puede variar según se desee. Las soluciones que se emplean en el análisis son en sentido estricto, las mezclas de sólidos en líquidos, líquidos en líquidos o de gas en líquido. En una solución acuosa se acepta que el componente agua, sea el solvente odisolvente, es decir, el medio en el cual un componente o varios que se denominan solutos, se encuentran disueltos.
La presente práctica se basó en la “Determinación del pH de soluciones – Método Volumétrico y Uso del Potenciómetro”; para lo cual se aplicó el método volumétrico de la “Titulación Volumétrica” por medio de una bureta y un earlenmeayer
La práctica se llevó a cabo en ellaboratorio de Utrecht-Usac, el cual se encuentra localizado dentro de las instalaciones de la Escuela de Formación de Profesores de Enseñanza Media (EFPEM) de la Universidad de San Carlos de Guatemala, a una altitud de 1500 metros sobre el nivel del mar, con una humedad de 59%, a una temperatura de 23 °C y a una presión atmosférica de 1,024.04 mb. (Fuente: Weather Guatemala).
RESULTADOS
Tabla No.01—Densidad del Agua
Densidad del Agua 0.9381 g/mL
Fuente: datos calculados
Tabla No. 02—Molaridad del Ácido Clorhídrico
Molaridad de Ácido Clorhídrico 12.0252 moles HCl/L solución
Fuente: datos calculados
Tabla No. 03—Volumen de Ácido Clorhídrico
Volumen de Ácido Clorhídrico 2.0789 mL de HCl al 37%
Fuente: datos calculados
Tabla No. 04—Masa de Hidróxido de Sodio en 250 mL de solución.
Masa deHidróxido de Sodio en 250 mL de solución 1.0346 g
Fuente: medida directa
Tabla No. 05— Molaridad del Hidróxido de Sodio
Molaridad del Hidróxido de Sodio 0.1 moles de NaOH/L solución
Fuente: datos calculados
Tabla No. 06—Normalidad del Ácido Clorhídrico
Normalidad del Ácido Clorhídrico 438.45 g HCl/L solución
Fuente: datos calculados
Tabla No. 07—Normalidad del Hidróxido de Sodio
Normalidaddel Hidróxido de Sodio 4.1384 g NaOH/L solución
Fuente: datos calculados
Tabla No. 08—Molalidad del Ácido Clorhídrico
Molalidad de Ácido Clorhídrico 128.1868 moles HCl/Kg de agua
Fuente: datos calculados
Tabla No. 09—Molalidad del Hidróxido de Sodio
Molalidad del Hidróxido de Sodio 0.1103 moles NaOH/Kg de agua
Fuente: datos calculados
Tabla No. 10—pH del Ácido Clorhídrico
pH del ÁcidoClorhídrico 1.08
Fuente: datos calculados
Tabla No. 11—pH del Ácido Clorhídrico
pH del Ácido Clorhídrico 1.03
Fuente: medida directa
Tabla No. 12—pH del Hidróxido de Sodio
pH del Hidróxido de Sodio 1.0
Fuente: datos calculados
INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS
Observando la densidad del agua (Tabla No. 01) se ve que no coincide con el valor estándar, que es de 1 g/mL, esto es debido a que lamedida estándar tiene muchas condiciones para que se pueda utilizar, por lo que se midió en el laboratorio por medio de una probeta la masa de agua que ocupa un volumen de 10 mL de la misma.
Observando la tabla de resultado la tabla No. 02, 05, 06, 07, 08 y 09 podemos obtener distintas maneras o formas de la concentración de cada uno de los reactivos utilizados en las dos soluciones que se realizaronen la práctica.
Observando la tabla No. 08 y No. 09 y realizando un cálculo matemático podemos encontrar los reactivos limitantes en cada una de las soluciones realizadas, en la del Ácido Clorhídrico el reactivo limitante es el agua; en la solución del Hidróxido de Sodio el reactivo limitante es el Hidróxido de Sodio.
Se midió por medio de un potenciómetro el pH del Ácido Clorhídrico y tambiénse calculó por medio de una formula; cómo podemos observar hay diferencia en los datos debido a la incerteza del instrumento y al número de cifras significativas utilizadas en el cálculo.
CONCLUSIONES
Las condiciones meteorológicas influyen en las propiedades de los distintos reactivos, como paso en el agua, en el desarrollo de esta práctica.
La incerteza de un instrumento y el uso...