titulación o normalización

QUÍMICA ANALÍTICA I

Guía de estudio

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Y NORMALIZACIÓN

2014

TEMA: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y NORMALIZACIÓN
I- UNIDAD DE EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN
Peso de soluto por unidad de volumen de solución: las concentraciones pueden expresarse en g/L,
g/dL, g/mL, etc. y en el análisis cuantitativo resulta particularmente útil expresarlas en mg/mL.
Partes pormillón (ppm): gramos de sustancia por 106 gramos de muestra. Un gramo de la sustancia
está presente por cada millón de gramos del total de la solución o mezcla. Una parte por millón
equivale, en las disoluciones acuosas, a 1 mg por litro o a 1 microgramo por mililitro.
Molaridad: representa la concentración en moles por litro de solución. Para compuestos iónicos,
donde no hay moléculas sinoiones, no tiene significado real. Además, algunas sustancias como los
ácidos carboxílicos no existen como moléculas de fórmula mínima sino que pueden asociarse
formando agregados mayores, integrados por lo general por dos o más moléculas simples. Por eso
resulta más correcto en esos casos usar el término formalidad.
Formalidad: el HBr es un electrolito fuerte, por lo tanto en soluciones acuosasestá virtualmente
disociado en H+ y Br-, a diferencia del ácido acético que es un electrolito débil parcialmente disociado
en Ac- y H+. Cuando se produce una solución diluyendo 1,000 moles de HBr en 1,000 L de agua; la
concentración formal (F) es 1,000 moles/L. Sin embargo la concentración real de HBr es nula puesto
que dichas moléculas están disociadas. La concentración formal se refiere a lacantidad de sustancia
disuelta, sin considerar la composición de la solución. En lugar de decir HBr 1,000 M es más correcto
decir 1,000 F. A menos que se conozca el comportamiento químico de un compuesto dado, rara vez
se conoce su verdadera molaridad, sin embargo, a partir de la cantidad pesada o medida, por algún
procedimiento analítico, es posible conocer la concentración formal en lasolución. Por tal motivo la
concentración formal se conoce también como la concentración analítica.
Normalidad: representa la concentración en equivalentes gramo por litro de solución. En general, el
equivalente químico o peso equivalente se calcula dividiendo el peso atómico de la sustancia
(cuando se trata de elementos) o el peso molecular, por el número de equivalentes involucrados en
la reacciónquímica correspondiente.
Molalidad: expresa la concentración de la especie en moles de soluto por 1000 g de solvente.
Composición porcentual: el porcentaje de una sustancia en una solución se expresa por lo general
como porcentaje en peso, % (p/p), que se define como:
masa de la sustancia
Porcentaje peso en peso = --------------------------------- x 100
masa total de la solución

Otrasexpresiones de composición porcentual son el porcentaje en volumen, % (v/v), y el porcentaje
en peso por volumen, % (p/v).
volumen de la sustancia
Porcentaje volumen en volumen = ----------------------------------- x 100
volumen total de la solución
masa de la sustancia (en gramos)
Porcentaje peso en volumen = --------------------------------------------------- x 100
volumen total de lasolución (en mililitros)

Si bien las unidades de peso o de volumen siempre deben especificarse, el símbolo p/p suele quedar
sobreentendido cuando no se indican las unidades.

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II- SOLUCIONES PATRONES - SOLUCIONES VALORADAS
Una solución patrón primario es una solución de concentración exactamente conocida que se utiliza en
una valoración. Se prepara por pesada directa de un reactivo patrónprimario que se disuelve en un
solvente apropiado y se lleva a un volumen exactamente conocido.
Una solución patrón secundario es una solución cuya concentración se obtiene enfrentándola a un
patrón primario (o también a través de un método gravimétrico muy exacto).
Ejemplo- Una solución valorada de NaOH es un solución tipo patrón secundario cuando dicha solución
de NaOH de concentración...