Titulación ácido-base en sistemas monopróticos. Practica Química II.

Universidad Autonoma
del Estado de Hidalgo

No. DE PRÁCTICA: 6

Titulaciones acido-base en sistemas monopróticos

Delgadillo Ríos Mauricio
Díaz Meneses Noemí
Ortiz Gutiérrez Karla Olivia
Pérez López Julio Fernando
Trejo Campos Carlos Eduardo


I. INTRODUCCIÓN
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución deconcentración conocida, llamada solución valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso de utilizar un indicador interno.
La titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución deconcentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pH se gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
Cuando la reacción ocurre entre una base fuerte y un ácido débil,el anión del ácido sufre una hidrólisis, por lo que el pH al que ocurre la neutralización es mayor que 7.Y en la situación contraria, entre ácido fuertey unabase débil, el catión de la base sufre una hidrólisis produciéndose iones hidrónio, por lo que el pH es menor que 7.

II. OBJETIVOS

Efectuar titulaciones acido-base para especies monopróticos de diferentes fuerzas.
Conocer criterios para la elección de un indicador visual de punto final de valoración en función del tipo de solucionesempleadas.
Aplicar conocimientos teóricos y prácticos en la realización de titulaciones acido-base para cuantificar mediante cálculos volumétricos el contenido de acido en diferentes muestras.


III. PARTE EXPERIMENTAL
a) Titulación acido fuerte y débil- base fuerte.En un matraz Erlenmeyer se vertió 20mL de acido y un par de gotas de indicador. Titulando cada uno de los sistemas de la tabla 1con NaOH 0.1 M estandarizado en la practica 5 hasta observar un cambio en la coloración de la solución.
Tabla 1
Sistema
Muestra
Titulante
Indicador
1
HCl 0.1 M
NaOH 0.1 M
Fenolftaleína
2
HCl 0.1 M
NaOH 0.1 M
Verde de bromocresol
3
HAc 0.1 M
NaOH 0.1 M
Fenolftaleína
4
HAc 0.1 M
NaOH 0.1 M
Verde de bromocresol

b) Aplicaciones de las titulaciones acido-base.
1. Determinaciónde la acidez en vinagre:Medir 20 mL de una muestra comercial de vinagre con una pipeta volumétrica, misma que fue diluida a 100mL en un matraz volumétrico, de la misma dilución tomar 20 mL y verter en un matraz Erlenmeyer, agregar 3 gotas del indicador fenolftaleína y titular con NaOH 0.1M estandarizado. (3 repeticiones)
Lecturas (mL de NaOH gastado)
3.1
3.1
3.5










2.Determinación de la acidez en leche:se toma 20 mL de leche, se vierte en un matraz Erlenmeyer , y se diluyen con 40 mL de agua descarbonatada y templada. La mezcla se titula con NaOH 0.1 M estandarizado empleando fenolftaleína con indicador 3 gotas. (3 repeticiones)
Lecturas (mL de NaOH gastado)
33.2
36
34.5




IMÁGENES:






IV. RESULTADOS Y DISCUSIONES
Tabla 1

Sistema
MuestraTitulante
Indicador
1o
2o
1
HCl 0.1 M
NaOH 0.1 M
Fenolftaleína
8.2 mL
8.0 mL
2
HCl 0.1 M
NaOH 0.1 M
Verde de bromocresol
7.0 mL
7.9 mL
3
HAc 0.1 M
NaOH 0.1 M
Fenolftaleína
18.8 mL
18.4 mL
4
HAc 0.1 M
NaOH 0.1 M
Verde de bromocresol
7.2 mL
10 mL



V. CONCLUSIONES
Una titulación es un método que te permite saber la concentración de un sistema, si esta presentacaracterísticas acido base. Si se quiere titular un ácido se tiene que usar una solución patrón de alguna base. Esa solución patrón es de concentración conocida. La cual se tiene que agregar a la solución un indicador que agá el cambio de color al alcanzar el punto final de la titulación. Teniendo en cuenta el volumen de solución titulante que se gasto para llegar al punto final se puede...