titulación ácido-base


Resumen:
Durante la práctica se realizó la titulación empleando un ácido (HCl) y una base Carbonato de Sodio y naranja de metilo un indicador que nos ayudó a detectar el cambio drástico de pH ycon ello poder realizar los cálculos del volumen gastado y obtener un porcentaje de error del 18.14
Introducción:
Titulación
La titulación ácido-base es un procedimiento volumétrico que se lleva acabo para determinar la concentración de disoluciones de concentración desconocida de ácidos o bases, mediante la adición de una base o un ácido de concentración conocida a un ácido o base deconcentración desconocida y hallar el punto de equivalencia. Este último se alcanza cuando el número de moles del ácido es igual al número de moles de la base. El punto de equivalencia es detevtado por elcambio de color de un indicador ácido-base.
Para realizar los cálculos en las titulaciones ácido base, sin considerar cuál es el ácido o la base utilizados, se requiere conocer el número de moles deiones H1+ que han reaccionado, cuando se llega al punto de equivalencia, que debe ser exactamente igual al número de moles de iones OH1- que han reaccionado. El número de moles de una base y de unácido en cierto volumen se calcula de la siguiente manera:
Moles de base = molaridad (mol/L) X volumen (L) = M1 V1
Donde M1 es la molaridad de la base y V1 es el volumen de la base
Moles del ácido =molaridad (mol/L) X volumen (L) = M2 V2
Donde M2 es la molaridad del ácido y V2 es el volumen del ácido
En el punto de equivalencia se establece la igualdad M1V1=M2V2
Cuando hay una relación 1:1 Enla ecuación química balanceda.
Por otra parte, si en toda reacción química el:
Número de equivalentes del ácido = Número de equivalentes de la base
Se cumple la expresión: Nácido Vácido = NbaseVbase
Patrón primario:
Un patrón primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las...