titulación ácido base






Informe N°2

Preparación de soluciones y titulación Acido-Base.







Asignatura: Laboratorio de Química

Profesora: Eduardo Valero.

Alumno: - Camila González M.

- Álvaro Venegas M.




UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
FACULTAD DE QUIMICA Y BIOLOGIA
Avda. Libertador Bernardo O’Higgins 3363
Estación Central – Santiago – Chile
Teléfono(56-2) 7181007 Fax: (56-2) 6812108
http://www.usach.cl/quimicaybiologia



Objetivos


Determinar cuantitativamente los gramos de hidróxido de sodio que se necesitan para preparar la solución.

Valoración de una solución de NaOH usando como patrón primario Ftalato acido de Potasio.

Valoración de una solución de HCl utilizando NaOH estandarizado.Determinar la concentración de ácido acético en un vinagre comercial.

Determinación de la concentración de Na2CO3 con una solución problema.

































Parte Experimental

En este laboratorio se realizaron 2 experiencias:

1.-Preparación de soluciones.

Materiales:

Balanza Analítica
Cinta adhesiva
Embudo
Espátula
Gotario2 Matraces aforados de 100 mL
2 Frascos de reactivos de 100 mL
Pizeta
Varilla de agitación
1 vaso de pp 100 mL
Pipeta aforada 100 mL

Procedimiento Experimental:

Se calculó la masa requerida de NaOH (masa molar 40 g/mol), y se prosiguió a masar la cantidad determinada en una balanza analítica. Posteriormente, se disolvió el sólido añadiendo agua destilada en forma cuidadosa yagitando con la varilla de agitación.
Una vez disuelto, se transfirió la solución a un matraz aforado de 100 ml, el cual se enjuaga 2-3 veces con pequeñas proporciones de agua para evitar una pérdida de la muestra.

Se enrasó hasta el aforo, cuidando de no sobrepasarse y rellenando finalmente el volumen con un gotario. Se prosiguió a agitar el matraz para homogeneizar la solución y a trasvasijar lasolución a un frasco de reactivo plástico, el cual se etiquetó con el nombre de la solución y concentración del reactivo.

Procedimiento Experimental:

Se determinó el volumen de solución de NaOH 0,1M requerida para preparar 100ml de vinagre. Se prosiguió a medir el volumen con una pipeta aforada provista de una propipeta.

Se agregó el contenido cuidadosamente a un vaso precipitado quecontenía 1/3 de su volumen correspondiente a agua y se agitó cuidadosamente. Se transfirió la solución a un matraz aforado de 100 ml y se enjuago 2 -3 veces con pequeñas proporciones de agua para evitar una pérdida de la muestra.

Se enrasó hasta el aforo, teniendo cuidado de no sobrepasarlo y se rellenó finalmente el volumen con una pipeta. Se agitó el matraz para homogenizar la solución y setrasvasijó la solución a un frasco de reactivo plástico.



2).-Titulación de una solución de NaOH con patrón secundario (Ftalato acido de potasio)
Materiales:

Bureta
Soporte universal
Matraz Erlenmeyer
Indicador Fenolftaleína


Figura N°1: Montaje experimental
1.- Bureta (llena con NaOH 0,1 M)
2.-Soporte Universal
3.-Matraz Erlenmeyer (a-contiene a, 4084g
de fak con 2-3 gotas deindicador
Fenolftaleína b-contiene vinagre (100 ml) con 2-3 gotas de Fenolftaleína)


Procedimiento Experimental: Se llenó la bureta con una solución de NaOH 0,1 M valorado y con una pipeta volumétrica se agregaron 0,4084g de FAK en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. Posteriormente se agregaron 2 gotasde indicador fenolftaleína.
Se agregó gota a gota la solución de NaOH de la bureta al matraz Erlenmeyer con agitación constante hasta que el indicador indicara un ambiente básico (rosado pálido) y se observó en la bureta el volumen agregado. Este procedimiento se repitió con el vinagre, pues la bureta se llena con NaOH y esta se deja caer lentamente con agitación constante hasta que se logre...