Titulo A Vapor
Páginas: 9 (2150 palabras)
Publicado: 8 de noviembre de 2012
PRÁCTICAS DE
TERMODINÁMICA
Práctica 1: Título de Vapor
Alumnos: ALONSO LLUNCOR QUINTANILLA 50201
FELIX LAU MARQUEZ 50197
Grupo: A-207
Profesor de Laboratorio: Marina Camarasa Rius
Grupo de Laboratorio: Semana II
2012/2013
DEPARTAMENTO DE FISICA APLICADA
ESCUELA UNIVERSITARIA DE INGENIERIA TECNICA INDUSTRIAL
UNIVERSIDAD POLITECNICA DE MADRID
ÍndiceResumen 3
Objetivos 3
Conceptos Teóricos 4
Características de Instrumentos7
Procedimiento Experimental 8
Cálculos y Resultados 9
Conclusiones 15
Bibliografía16
Resumen del Informe
El presente informe consiste en el análisis de la práctica TITULO DE VAPOR y mediante datos obtenidos en el laboratorio se procede al estudio y cálculo de la calidad del vapor o título. Para ello hemos utilizado un calorímetro para la obtención del mismo.
Este método del calorímetro consiste en introducir vapor de agua dentro del mismo, que a su vez contiene agua auna temperatura inicial Ti en su interior.
Para llevar a cabo esta práctica, ha sido necesario conocer la presión atmosférica, la cual se ha obtenido mediante el barómetro del laboratorio y la temperatura para determinar el título de vapor húmedo. Es importante saber que se debe corregir la lectura del barómetro mediante tablas adjuntas.
Objetivos de la Práctica
El objetivo principal de lapráctica es la obtención de la calidad o título del vapor húmedo.
Otros objetivos
Para ello, uno de los objetivos se encuentra en que el alumno sepa utilizar los conocimientos teóricos adquiridos en teoría o en el mismo laboratorio para la aplicación práctica y obtención de resultados.
Mediante los resultados obtenidos, analizar la situación de la experiencia y elaborar sus propias conclusionescon los datos obtenidos.
Conceptos Teóricos
El proceso que se da en la práctica de laboratorio recibe el nombre de Proceso isobaro de calentamiento de un líquido, es decir la producción de vapor dentro de un calderín donde se calienta agua a presión constante (presión atmosférica).
Diferentes Fases de la Vaporización
Presión de vapor o de saturación: presión a la que a cada temperaturalas fases líquidas y vapor se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
Estados de saturación:
Liquido saturado: En el inicio de la vaporización. Se dice que el líquido está saturado si al agregar energía (calor), una fracción de él pasa a la fase vapor.
Vapor saturado: Al final de la vaporización. Se denomina asía un vapor que se encuentra en condiciones de equilibrio con su líquido. En este estado tenemos la última gota de líquido que se transforma en vapor.
El vapor sobrecalentado se crea por el sobrecalentamiento del vapor saturado o húmedo para alcanzar un punto mayor al de saturación. Esto quiere decir que es un vapor que contiene mayor temperatura y menor densidad que el vapor saturado en unamisma presión.
Líquido subenfriado: Es el estado termodinámico en el cual sólo existe la fase líquida, la cantidad de calor por cada kilogramo de agua que se necesita para adicionar 1°C de temperatura corresponde a 4.2 (kJ / Kg.), y que corresponde al calor que agregamos al agua. Se manifiesta en un cambio en la entalpía, no así en sus otras características termodinámicas como son el volumen...
TERMODINÁMICA
Práctica 1: Título de Vapor
Alumnos: ALONSO LLUNCOR QUINTANILLA 50201
FELIX LAU MARQUEZ 50197
Grupo: A-207
Profesor de Laboratorio: Marina Camarasa Rius
Grupo de Laboratorio: Semana II
2012/2013
DEPARTAMENTO DE FISICA APLICADA
ESCUELA UNIVERSITARIA DE INGENIERIA TECNICA INDUSTRIAL
UNIVERSIDAD POLITECNICA DE MADRID
ÍndiceResumen 3
Objetivos 3
Conceptos Teóricos 4
Características de Instrumentos7
Procedimiento Experimental 8
Cálculos y Resultados 9
Conclusiones 15
Bibliografía16
Resumen del Informe
El presente informe consiste en el análisis de la práctica TITULO DE VAPOR y mediante datos obtenidos en el laboratorio se procede al estudio y cálculo de la calidad del vapor o título. Para ello hemos utilizado un calorímetro para la obtención del mismo.
Este método del calorímetro consiste en introducir vapor de agua dentro del mismo, que a su vez contiene agua auna temperatura inicial Ti en su interior.
Para llevar a cabo esta práctica, ha sido necesario conocer la presión atmosférica, la cual se ha obtenido mediante el barómetro del laboratorio y la temperatura para determinar el título de vapor húmedo. Es importante saber que se debe corregir la lectura del barómetro mediante tablas adjuntas.
Objetivos de la Práctica
El objetivo principal de lapráctica es la obtención de la calidad o título del vapor húmedo.
Otros objetivos
Para ello, uno de los objetivos se encuentra en que el alumno sepa utilizar los conocimientos teóricos adquiridos en teoría o en el mismo laboratorio para la aplicación práctica y obtención de resultados.
Mediante los resultados obtenidos, analizar la situación de la experiencia y elaborar sus propias conclusionescon los datos obtenidos.
Conceptos Teóricos
El proceso que se da en la práctica de laboratorio recibe el nombre de Proceso isobaro de calentamiento de un líquido, es decir la producción de vapor dentro de un calderín donde se calienta agua a presión constante (presión atmosférica).
Diferentes Fases de la Vaporización
Presión de vapor o de saturación: presión a la que a cada temperaturalas fases líquidas y vapor se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.
Estados de saturación:
Liquido saturado: En el inicio de la vaporización. Se dice que el líquido está saturado si al agregar energía (calor), una fracción de él pasa a la fase vapor.
Vapor saturado: Al final de la vaporización. Se denomina asía un vapor que se encuentra en condiciones de equilibrio con su líquido. En este estado tenemos la última gota de líquido que se transforma en vapor.
El vapor sobrecalentado se crea por el sobrecalentamiento del vapor saturado o húmedo para alcanzar un punto mayor al de saturación. Esto quiere decir que es un vapor que contiene mayor temperatura y menor densidad que el vapor saturado en unamisma presión.
Líquido subenfriado: Es el estado termodinámico en el cual sólo existe la fase líquida, la cantidad de calor por cada kilogramo de agua que se necesita para adicionar 1°C de temperatura corresponde a 4.2 (kJ / Kg.), y que corresponde al calor que agregamos al agua. Se manifiesta en un cambio en la entalpía, no así en sus otras características termodinámicas como son el volumen...
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