Titulo
Páginas: 4 (771 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2011
PRUEBAS DE ACCESO A CICLOS FORMATIVOS DE GRADO SUPERIOR DE FORMACIÓN PROFESIONAL
PARTE ESPECÍFICA. OPCIÓN C MATERIA: QUÍMICA
Instrucciones Generales
− − − − − − −
Duración del ejercicio: 4horas, conjuntamente con la otra materia elegida (16 a 20 horas) Mantenga su DNI en lugar visible durante la realización de la prueba. Realice el ejercicio en las hojas de respuestas entregadas al finalde este documento y entregue este cuadernillo completo al finalizar la prueba. Lea detenidamente los textos, cuestiones o enunciados. Cuide la presentación y, una vez terminada la prueba, revíselaantes de entregarla. Para la realización de este ejercicio puede utilizarse calculadora científica no programable. NO puede utilizarse tabla periódica.
Criterios de calificación
Ejercicio 1:Ejercicio 2: Ejercicio 3: Ejercicio 4: Ejercicio 5: Ejercicio 6: Ejercicio 7: Ejercicio 8: Ejercicio 9:
−
1 punto 2 puntos 1 punto 1 punto 1 punto 1 punto 1 punto 1 punto 1 punto
La nota de la parteespecífica será la media aritmética de las calificaciones obtenidas en cada una de las materias elegidas por el aspirante. Esta nota deberá ser igual o superior a cuatro puntos para que haga media conla parte común.
MASAS ATÓMICAS RELATIVAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS FRECUENTES Masa atómica relativa (u) 13 32 56 4 10,8 80 40 12 65,4 35,5 63,5 52 118,7 19 31 1 55,8 7 24,3 55 200,6 58,7 14 16107,9 39 23 127
Elemento químico Aluminio Azufre Bario Berilio Boro Bromo Calcio Carbono Cinc Cloro Cobre Cromo Estaño Flúor Fósforo Hidrógeno Hierro Litio Magnesio Manganeso Mercurio NíquelNitrógeno Oxígeno Plata Potasio Sodio Yodo (Iodo)
Símbolo Al S Ba Be B Br Ca C Zn Cl Cu Cr Sn F P H Fe Li Mg Mn Hg Ni N O Ag K Na I
EJERCICIOS
EJERCICIO 1. Propiedades de la materia y estados deagregación. (1 punto) a) Calcula el volumen que ocuparán dos moles de cloro (Cl2) medido a 320K y 1.5 atm de presión. (Dato: R=0.082 atm*L/(mol*K)) (0.50 puntos) b) ¿Qué masa de amoniaco (NH3) ocupará...
PARTE ESPECÍFICA. OPCIÓN C MATERIA: QUÍMICA
Instrucciones Generales
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Duración del ejercicio: 4horas, conjuntamente con la otra materia elegida (16 a 20 horas) Mantenga su DNI en lugar visible durante la realización de la prueba. Realice el ejercicio en las hojas de respuestas entregadas al finalde este documento y entregue este cuadernillo completo al finalizar la prueba. Lea detenidamente los textos, cuestiones o enunciados. Cuide la presentación y, una vez terminada la prueba, revíselaantes de entregarla. Para la realización de este ejercicio puede utilizarse calculadora científica no programable. NO puede utilizarse tabla periódica.
Criterios de calificación
Ejercicio 1:Ejercicio 2: Ejercicio 3: Ejercicio 4: Ejercicio 5: Ejercicio 6: Ejercicio 7: Ejercicio 8: Ejercicio 9:
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1 punto 2 puntos 1 punto 1 punto 1 punto 1 punto 1 punto 1 punto 1 punto
La nota de la parteespecífica será la media aritmética de las calificaciones obtenidas en cada una de las materias elegidas por el aspirante. Esta nota deberá ser igual o superior a cuatro puntos para que haga media conla parte común.
MASAS ATÓMICAS RELATIVAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS FRECUENTES Masa atómica relativa (u) 13 32 56 4 10,8 80 40 12 65,4 35,5 63,5 52 118,7 19 31 1 55,8 7 24,3 55 200,6 58,7 14 16107,9 39 23 127
Elemento químico Aluminio Azufre Bario Berilio Boro Bromo Calcio Carbono Cinc Cloro Cobre Cromo Estaño Flúor Fósforo Hidrógeno Hierro Litio Magnesio Manganeso Mercurio NíquelNitrógeno Oxígeno Plata Potasio Sodio Yodo (Iodo)
Símbolo Al S Ba Be B Br Ca C Zn Cl Cu Cr Sn F P H Fe Li Mg Mn Hg Ni N O Ag K Na I
EJERCICIOS
EJERCICIO 1. Propiedades de la materia y estados deagregación. (1 punto) a) Calcula el volumen que ocuparán dos moles de cloro (Cl2) medido a 320K y 1.5 atm de presión. (Dato: R=0.082 atm*L/(mol*K)) (0.50 puntos) b) ¿Qué masa de amoniaco (NH3) ocupará...
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