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Electroquímica
Electrólisis de una solución acuosa de NaCl.
Cuando se usa una solución acuosa en una celda electrolítica, debemos considerar si es el agua o el soluto el que se va a oxidar oreducir. En este caso la electrólisis es más complicada porque están involucradas más especies que pueden ser oxidadas o reducidas.
Sabemos que el agua se puede oxidar para formar O2 o reducir paraformar H2, por lo que si analizamos el caso del NaCl(ac), tenemos que el H2O, el Na+ y el Cl–, pueden sufrir oxidación o reducción. Así observamos que no se puede preparar sodio por electrólisis desoluciones acuosas de NaCl ya que el agua se reduce con mas facilidad que el Na+(ac).
Las posibles reacciones catódicas serán la reducción del ión Na+ y del H2O:




La reacción que se llevará a caboserá aquella que requiera un menor potencial para su reducción, en consecuencia se descarta la reducción del Na+ y se observa la producción de H2(g), con la producción de un medio básico y laformación de NaOH(ac) al final de la electrólisis.
Las posibles reacciones anódicas serán la oxidación del Cl– y del H2O:






Se debe producir la reacción que requiera el menor potencial deoxidación, es decir, se debería favorecer la oxidación del agua, sin embargo observamos que los valores de los potenciales de reducción son bastante cercanos y en consecuencia, esta regla no se cumple enalgunas celdas electrolíticas, debido más bien a factores cinéticos que a termodinámicos. Así, se encuentra que ciertos electrodos favorecen la oxidación de Cl–(ac) y forman Cl2(g), en vez de realizarse laoxidación de agua con la producción de O2(g).
Se debe producir la reacción que requiera el menor potencial de oxidación, es decir, se debería favorecer la oxidación del agua, sin embargo observamosque los valores de los potenciales de reducción son bastante cercanos y en consecuencia, esta regla no se cumple en algunas celdas electrolíticas, debido más bien a factores cinéticos que a...