titulo

Prácticas de Química Inorgánica

Practica 3

Propiedades de las sustancias debido a su tipo de enlace químico

Antecedentes
El enlace en química, es el resultado de las fuerzas de atracción que mantienen juntos
a los átomos en un elemento o compuesto. Los principales tipos de enlace son el
iónico, el covalente, metálico e intermolecular (como el Puente de hidrógeno). El tipo de
enlaceformado, depende de los elementos involucrados y su estructura electrónica. En
un enlace iónico, por lo regular en compuestos inorgánicos, involucra la combinación
de átomos que ganan o pierden electrones formándose iones, como por ejemplo el
sodio (Na) pierde un electrón para formar el ion sodio (Na+) mientras que el cloro (Cl)
gana electrones para formar el ion cloruro (Cl-) en el enlaceiónico del cloruro de sodio
(NaCl). En el enlace covalente, los orbitales atómicos de dos átomos se traslapan para
formar un orbital molecular con dos electrones, los cuales son compartidos de manera
efectiva por ambos átomos. Los enlaces covalentes son comunes para compuestos
orgánicos, como el metano (CH4) con 4 enlaces carbono-hidrogeno. En un enlace
covalente coordinado o dativo, uno de losátomos es el que aporta los dos electrones
de valencia y los comparte con el otro átomo para lograr el enlace covalente. El enlace
metálico une a los metales en una red cristalina, los átomos ocupan una posición de la
red como iones positivos, y los electrones de valencia son compartidos entre todos los
iones como un gas de electrones. En un enlace de hidrógeno, el átomo de hidrógeno
enlazado aun átomo electronegativo, como el nitrógeno o el oxígeno, se torna
parcialmente positivo, y es débilmente atraído por otro átomo electronegativo de la
misma molécula o de alguna cercana. El enlace químico en una sustancia está
relacionado con propiedades como la conductividad eléctrica, el punto de fusión, el
punto de ebullición y la solubilidad 1, 2.
Investigación previa
Investigue latoxicidad de los solventes y reactivos que se utilizan en la práctica.
Consulte ejemplos de compuestos con los diferentes tipos de enlace químico. Describa
su estructura de Lewis.
Haga una lista de algunos ejemplos de solventes polares y no polares identifique el tipo
de enlace químico que presentan.
Objetivo
Identificar el tipo de enlace químico de las sustancias de acuerdo a las propiedades quepresentan.

Centro Universitario de los Lagos
Departamento de Ciencias de la Tierra y de la Vida

Prácticas de Química Inorgánica

Material
Cantidad
1
1
10
3
1
1
1

Material
Lentes de seguridad
Conductímetro
Tubos de ensayo
Espátula
Varilla de vidrio
Pinzas para tubo de ensaye
Gradilla

Cantidad
1
1
2
2
1
1
1

Material
Termómetro
Fusiómetro
Vasos de pp de100 mL
Pipetas de 10 mL
Perilla
Mechero
Vidrio de reloj

Reactivos
Cantidad

Sustancia

Cantidad Sustancia

10 mL

Agua destilada

20 mg

NaCl

1

Benceno
Etanol
Acetona
Cloroformo
Dimetilsulfoxido
Metanol
Dimetilformamida
Alambre de cobre

1

Sacarosa
ZnBr2
Mg(SO4)
Muestra problema
Zinc virutas
Ácido ascórbico
Zn(CO3)2
Alambre de hierro

ProcedimientoDiseñe posibles experiencias (cualitativas) para caracterizar distintas sustancias
atendiendo a las siguientes propiedades: a) solubilidad en solventes polares y no
polares b) conductividad en estado sólido y en disolución, c) puntos de fusión
I. Pruebas de solubilidad
1. Colocar en los diferentes tubos de ensayo aproximadamente 20 mg del
compuesto a analizar (muestra)
2. Añadir a cada tubo 1mL de algún solvente ya sea polar o no polar
3. Agitar hasta lograr se disuelva
4. Anote los resultados y observaciones
5. Reporte el tipo de enlace que predice de acuerdo a los resultados de solubilidad

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Departamento de Ciencias de la Tierra y de la Vida

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Muestra
H2O

DMSO

DMF

C6H6

Solvente
C2H6O...