TITULO

Escuela Politécnica Nacional
Trabajo de Química
Brenda Dayana Pozo Amuy
Grupo #2
Periodo: 2014- B
21951957048500
INTRODUCCION:
El gaseoso es el menos denso y más móvil de los tres estados de la materia. Un sólido tiene una estructura rígida, y sus partículas permanecen prácticamente en posiciones fijas. Cuando un sólido absorbe suficiente calor, se funde y se vuelve líquido. Lafusión tiene lugar porque las moléculas (o iones) han absorbido energía suficiente para salir de la estructura rígida de la red cristalina del sólido. Las moléculas o iones del líquido tienen más energía que la que tenían cuando estaban en el estado sólido, y esto lo percibimos por su mayor movilidad. En el estado líquido, las moléculas se mantienen unidas entre sí. Cuando el líquido absorbe máscalor, las moléculas con mayor energía escapan de la superficie del líquido y pasan al estado gaseoso el más móvil de la materia. Las moléculas gaseosas se desplazan a velocidades muy altas y su energía cinética es muy grande. La velocidad media de las moléculas de hidrógeno a O°C supera los 1 600 metros (1 milla) por segundo. Las mezclas de gases se distribuyen de manera uniforme dentro delrecipiente que las contiene. La misma cantidad de una sustancia ocupa un volumen mucho mayor como gas que como líquido o sólido. Por ejemplo, 1 mol de agua (18.02 g) tiene un volumen de 18mL a 4°C. Esta misma cantidad de agua ocuparía alrededor de 22 400 mL en estado gaseoso un incremento de volumen de más de 1 200 veces. Podemos suponer, con base en esta diferencia de volumen, que (1) las moléculas de gasestán relativamente separadas, (2) los gases pueden comprimirse de manera considerable y (3) el volumen que ocupa un gas es, en su mayor parte, espacio vacío.
CARACTERISTICAS
Los gases se forman cuando la energía de un sistema excede todas las fuerzas de atracción entre moléculas. Así, las moléculas de gas interactúan poco, ocasionalmente chocándose. En el estado gaseoso, las moléculas semueven rápidamente y son libres de circular en cualquier dirección, extendiéndose en largas distancias. A medida que la temperatura aumenta, la cantidad de movimiento de las moléculas individuales aumenta. Los gases se expanden para llenar sus contenedores y tienen una densidad baja. Debido a que las moléculas individuales están ampliamente separadas y pueden circular libremente en el estado gaseoso,los gases pueden ser fácilmente comprimidos y pueden tener una forma indefinida.
El comportamiento de todos los gases se ajusta a tres leyes, las cuales relacionan el volumen de un gas con su temperatura y presión. Los gases que obedecen estas leyes son llamados gases ideales o perfectos.
LEY DE BOYLE: La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masagaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
O en términos más sencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
La expresión matemática de la ley de Boyle indica que el producto de la presión de un gas por su volumen es constante:
LEY DE GAY – LUSSAC: La ley de Gay-Lussac describe los efectos dela presión y la temperatura, manteniendo constante el volumen. Esta ley establece que la presión de un gas varía en proporción directa con la temperatura absoluta.

LEY DE CHARLES: La ley de Charles describe los efectos del volumen y la temperatura cuando la presión se mantiene constante. Esta ley establece que el volumen de un gas varía en proporción directa con la temperatura en escala Kelvin(temperatura absoluta).

Las relaciones matemáticas que involucran temperaturas con mucha frecuencia requieren que éstas se encuentren expresadas en escala Kelvin. Ello se debe a que en general los fenómenos que dependen de la temperatura no se apegan a la escala Celsius ni a la Fahrenheit. Esto es válido para el comportamiento de un gas en función de la temperatura.

LEY COMBINADA DE LOS...