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Páginas: 27 (6506 palabras)
Publicado: 2 de diciembre de 2014
ción 2M de LiCl a dos tubos de ensayo y a CONTINUACIÓN anotar los resultados observados y ensayar por separado el efecto que causa la adición de:
1 ml de una disolución de monohidrógenofosfato de potasio (añadir unas gotas de KOH 0.1M previamente) y calentar a ebullición si no aparece precipitado alguno.
1 ml de una disolución de fluoruro amónico.
Utilizando un mango de Kolle, observarla coloración dela llama.
Introducir un mango de Kolle en una disolución acuosa de NaCl y observar el color de la llama.
Añadir 10 gotas de una disolución 2M de KCl a dos tubos de ensayo y a continuación anotar los resultados observados y ensayar por separado el efecto que causa la adición de:
20 gotas de ácido tartárico 2M. Observar la formación de un precipitado por adición de 2 ml deetanol.
2-3 gotas de una disolución concentrada de perclorato de sodio.
Utilizando un mango de Kolle, observar la coloración de la llama.
Introducir 1 ml de cada una de las disoluciones de MCl2 0.1M ( M = Mg, Ca, Sr, Ba) en sendos tubos de ensayo y adicionar a cada tubo los siguientes reactivos sucesivamente (comentar las observaciones que se hagan entre cada adición para cada tubo).
1ml de NaOH 3M (exenta de carbonatos).
0.2 g de NH4Cl.
0.1 g de Na2CO3 y calentar las mezclas a 50º C durante unos MINUTOS.
3 ml de EDTA 0.1 M (la reacción PUEDE ser lenta).
1 ml de Na2SO4 0.1M.
2.5 ml de HCl 3M (gota a gota)(la reacción puede ser lenta).
1 ml de NH3 3M.
Añadir 1 ml de las disoluciones de Ca, Sr, y Ba sucesivamente a 1 ml de Na2SO4 0.1M, calentando las mezclas yseparando mediante centrifugado cualquier precipitado que aparezca entre dos adiciones, anotando los resultados observados.
Repetir con NH4F 0.2 M e invertir el orden de adición de las disoluciones de los iones metálicos.
En ESTE punto realizaremos la síntesis del peróxido de Bario con sus respectivos ensayos de caracterización, anotando los resultados obtenidos en cada paso, así como lasespecies que se producen y las reacciones que suceden:
En un vaso de precipitados de 100 ml y en vitrina , se diluyen 5 ml de amoniaco concentrado en 10 ml de agua desionizada. A CONTINUACIÓN se adicionan cuidadosamente 30 ml de agua oxigenada de 20 volúmenes. La disolución resultante se enfría en una baño de hielo y se le adiciona gota a gota otra disolución acuosa enfriada también en baño dehielo y que contiene 10.5 g de cloruro de Bario dihidratado disueltos en un mínimo volumen de agua. Se deja reposar una media HORA en baño de hielo el precipitado formado y a continuación se filtra en un Buchner. El sólido se lava con fracciones pequeñas de agua muy fría y con acetona. El producto así lavado se seca sobre papel de filtro y después a vació. Calcular el rendimiento.
Disolver unapequeña cantidad del peróxido en agua en un tubo de ensayo y adicionar unas gotas de una disolución acuosa de sulfato de sodio.
Disolver una pequeña cantidad del peróxido en agua fría y adicionar unas gotas de una disolución diluida y acidificada de permanganato de potasio.
Disolver una pequeña cantidad del peróxido en agua y calentar con cuidado sin llegar a ebullición. Estimar el pH de ladisolución con papel indicador y comprobar que ESTA disolución una vez enfriada ya no decolora el permanganato de potasio (comparar con el ensayo anterior).
Disolver una pequeña cantidad del peróxido en agua y adicionar unas gotas de una disolución de cloruro de cromo (III) 0.1M. A continuación, calentar hasta que se observe un cambio de color.
Reacciones en disolución. Ensayos
(1) Añadir1 ml de una disolución 2M de LiCl a dos tubos de ensayo y a CONTINUACIÓN ensayar por separado el efecto que causa la adición de:
1 ml de una disolución de monohidrógenofosfato de potasio (añadir unas gotas de KOH 0.1M previamente) y calentar a ebullición si no aparece precipitado alguno.
Aparece cierto precipitado de color blanco.
1 ml de una disolución de fluoruro amónico.
Aparece...
1 ml de una disolución de monohidrógenofosfato de potasio (añadir unas gotas de KOH 0.1M previamente) y calentar a ebullición si no aparece precipitado alguno.
1 ml de una disolución de fluoruro amónico.
Utilizando un mango de Kolle, observarla coloración dela llama.
Introducir un mango de Kolle en una disolución acuosa de NaCl y observar el color de la llama.
Añadir 10 gotas de una disolución 2M de KCl a dos tubos de ensayo y a continuación anotar los resultados observados y ensayar por separado el efecto que causa la adición de:
20 gotas de ácido tartárico 2M. Observar la formación de un precipitado por adición de 2 ml deetanol.
2-3 gotas de una disolución concentrada de perclorato de sodio.
Utilizando un mango de Kolle, observar la coloración de la llama.
Introducir 1 ml de cada una de las disoluciones de MCl2 0.1M ( M = Mg, Ca, Sr, Ba) en sendos tubos de ensayo y adicionar a cada tubo los siguientes reactivos sucesivamente (comentar las observaciones que se hagan entre cada adición para cada tubo).
1ml de NaOH 3M (exenta de carbonatos).
0.2 g de NH4Cl.
0.1 g de Na2CO3 y calentar las mezclas a 50º C durante unos MINUTOS.
3 ml de EDTA 0.1 M (la reacción PUEDE ser lenta).
1 ml de Na2SO4 0.1M.
2.5 ml de HCl 3M (gota a gota)(la reacción puede ser lenta).
1 ml de NH3 3M.
Añadir 1 ml de las disoluciones de Ca, Sr, y Ba sucesivamente a 1 ml de Na2SO4 0.1M, calentando las mezclas yseparando mediante centrifugado cualquier precipitado que aparezca entre dos adiciones, anotando los resultados observados.
Repetir con NH4F 0.2 M e invertir el orden de adición de las disoluciones de los iones metálicos.
En ESTE punto realizaremos la síntesis del peróxido de Bario con sus respectivos ensayos de caracterización, anotando los resultados obtenidos en cada paso, así como lasespecies que se producen y las reacciones que suceden:
En un vaso de precipitados de 100 ml y en vitrina , se diluyen 5 ml de amoniaco concentrado en 10 ml de agua desionizada. A CONTINUACIÓN se adicionan cuidadosamente 30 ml de agua oxigenada de 20 volúmenes. La disolución resultante se enfría en una baño de hielo y se le adiciona gota a gota otra disolución acuosa enfriada también en baño dehielo y que contiene 10.5 g de cloruro de Bario dihidratado disueltos en un mínimo volumen de agua. Se deja reposar una media HORA en baño de hielo el precipitado formado y a continuación se filtra en un Buchner. El sólido se lava con fracciones pequeñas de agua muy fría y con acetona. El producto así lavado se seca sobre papel de filtro y después a vació. Calcular el rendimiento.
Disolver unapequeña cantidad del peróxido en agua en un tubo de ensayo y adicionar unas gotas de una disolución acuosa de sulfato de sodio.
Disolver una pequeña cantidad del peróxido en agua fría y adicionar unas gotas de una disolución diluida y acidificada de permanganato de potasio.
Disolver una pequeña cantidad del peróxido en agua y calentar con cuidado sin llegar a ebullición. Estimar el pH de ladisolución con papel indicador y comprobar que ESTA disolución una vez enfriada ya no decolora el permanganato de potasio (comparar con el ensayo anterior).
Disolver una pequeña cantidad del peróxido en agua y adicionar unas gotas de una disolución de cloruro de cromo (III) 0.1M. A continuación, calentar hasta que se observe un cambio de color.
Reacciones en disolución. Ensayos
(1) Añadir1 ml de una disolución 2M de LiCl a dos tubos de ensayo y a CONTINUACIÓN ensayar por separado el efecto que causa la adición de:
1 ml de una disolución de monohidrógenofosfato de potasio (añadir unas gotas de KOH 0.1M previamente) y calentar a ebullición si no aparece precipitado alguno.
Aparece cierto precipitado de color blanco.
1 ml de una disolución de fluoruro amónico.
Aparece...
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