Titulos
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Publicado: 13 de junio de 2013
Problema 4.1
Calcule el coeficiente de actividad y la actividad de cada ion en una solución que contiene 300 mg/L de NaNO3 y 150 mg/L de CaSO4.
ION
C
Z
Z2
CZ2
r
Cr
Na+1
0,003
1
1
0.003
0.918
0.003
NO3-1
0,003
-1
1
0.003
0.918
0.003
Ca+2
0,001
2
4
0.004
0.711
0.7x10-3
SO4-2
0,001
-2
4
0.004
0.711
0.7x10-3∑=0.014
NaNO3
300mg 0,3g
n= =
M= = = 0.003
M= 0.003
CaSO4
150mg = 0.15g
n=
M== o.001
M= 0.001
(Concentración Total)(No. Moléculas o moles del Ion)= Concentración de cada Ion
(Na 0.003) (1) = 0.003
(NO3 0.003) (1) = 0.003(Ca 0.001) (1) = 0.001
(SO4 0.001) (1) = 0.001
Para Sacra Cr Las Formulas Son:
M= ∑ CZ2
Si Sacamos Cr:
Log µ = -0.5 Z2 ( )
M= (0.0014) = 0.007
Log µ= -0.5 Z2 () = .0.5 Z2 () = -0.5 Z2 (0.074)
Log µ= -0.037
Na
Log µ= - 0.003 (1) = -0.037
µ= 10 (-0.037)= 0.918NO3
Log µ= -0.0037 (1) = 0.0037
µ= 10 (-0.037) = 0.918
Antilogaritmo
Ca
Log µ= 0.037 (4)= -0.148
µ= 10(-0.148) = 0.711
SO4
Log µ= 0.037 (4) = - 0.148
µ= 10 (-0.148) = 0.711
Problema 4.2
Calcule el coeficiente de actividad y la actividad de cada ion en una solución que contiene 75 mg/L de Na+, 25 mg/L de Ca2+, 10 mg/L de Mg2+ , 125 mg/L de Cl-, 50 mg/L de HCO-3 y 48 mg/Lde SO42-.
Ion
C
Z
Z2
CZ2
Cr
Na
0.003
+1
0.003
-0.032
0.928
Ca
0.0006
+2
0.002
-0.13
0.741
Mg
0.004
+2
0.001
-0.13
0.74
Cl
0.003
-1
0.003
-0.032
0.928
HCO
0.0008
-1
0.0008
-0.032
0.928
SO4
0.0005
-2
0.002
-0.13
0.74
75 mg/L Na+ = = 0.003
25 mg/L Ca+2 = 0.0006
10 mg/L Mg+2 =0.0004
125 mg/L Cl- =0.003
50 mg/L HCO3 =0.0008
48 mg/L SO42- = 0.0005Logaritmo Antilogaritmo
Na = log -0.5 (1) 0.065 = -0.032 0.928 log µ= -0.5Z2 =
Ca log -0.5 (4) 0.065 = - 0.13 0.741 log µ= -0.5Z2 =
Mg log -0.5 (4) 0.065 = - 0.13 0.741 log µ= -0.5Z2 = 0.065
Cl log -0.5 (1) 0.065 = -0.032 0.928
HCO log -0.5 (1) 0.065= -0.032 0.928
SO4 log -0.5 (4) 0.065 = -0.13 0.74
Problema 4.3
Se prepara una solución diluyendo 10-3 de ácido propionico en 1 litro de agua destilada. Calcule la concentración en equilibrio de cada especie química en el agua.
H Pr H2O
CH3CH2COOH H + CH3 CH2 COO
10-3 ConcentraciónX X
X X
Inicial X2
Estequiometrico -X = =
Equivalente 10-3 -X Igualar Constante
DATOS 1.3 X 10-5 =
KHPr = 1.3x 10-5 (10-3 –X) 1.3 X10-5 = + X2
[OH-] [H+] = 10-14 - X2 +10-3 –X (1.3 X 10-5) = 0
- X2 + 1.3 X 10-8 -1.3 X10-5 X= 0
K= [C] [D] = Producto X2 + 1.3 X 10-5 X – 1.3 X 10-8 = 0
[A][B] = Reactivo
M= = mg/Lt
HPr = 8.3 x10-3
H = 1.7 x10-3
Pr = 1.7 x10-3
OH =5.8 x10-17
Formula Cuadrática
X2 + ax + c = 0
a b c
a = -1
b = +1.3 X 10-5
c = - 1.3 X 10-8
- (1.3 X 10-5)
1.3 X 10-5
1.3 X 10-5
1.3 X 10-5 3.4X10-3
X1 = 1.7 X10-3
X2 = 1.7 X10-3
Para Sacar OH
Formula
[OH] [H] = 10-14
OH=
[OH] = 5.8 X 10-17
Problema 4.4
Se prepara una solución diluyendo 10-2 de amoniaco en 1 litro de agua destilada. Calcule la...
Calcule el coeficiente de actividad y la actividad de cada ion en una solución que contiene 300 mg/L de NaNO3 y 150 mg/L de CaSO4.
ION
C
Z
Z2
CZ2
r
Cr
Na+1
0,003
1
1
0.003
0.918
0.003
NO3-1
0,003
-1
1
0.003
0.918
0.003
Ca+2
0,001
2
4
0.004
0.711
0.7x10-3
SO4-2
0,001
-2
4
0.004
0.711
0.7x10-3∑=0.014
NaNO3
300mg 0,3g
n= =
M= = = 0.003
M= 0.003
CaSO4
150mg = 0.15g
n=
M== o.001
M= 0.001
(Concentración Total)(No. Moléculas o moles del Ion)= Concentración de cada Ion
(Na 0.003) (1) = 0.003
(NO3 0.003) (1) = 0.003(Ca 0.001) (1) = 0.001
(SO4 0.001) (1) = 0.001
Para Sacra Cr Las Formulas Son:
M= ∑ CZ2
Si Sacamos Cr:
Log µ = -0.5 Z2 ( )
M= (0.0014) = 0.007
Log µ= -0.5 Z2 () = .0.5 Z2 () = -0.5 Z2 (0.074)
Log µ= -0.037
Na
Log µ= - 0.003 (1) = -0.037
µ= 10 (-0.037)= 0.918NO3
Log µ= -0.0037 (1) = 0.0037
µ= 10 (-0.037) = 0.918
Antilogaritmo
Ca
Log µ= 0.037 (4)= -0.148
µ= 10(-0.148) = 0.711
SO4
Log µ= 0.037 (4) = - 0.148
µ= 10 (-0.148) = 0.711
Problema 4.2
Calcule el coeficiente de actividad y la actividad de cada ion en una solución que contiene 75 mg/L de Na+, 25 mg/L de Ca2+, 10 mg/L de Mg2+ , 125 mg/L de Cl-, 50 mg/L de HCO-3 y 48 mg/Lde SO42-.
Ion
C
Z
Z2
CZ2
Cr
Na
0.003
+1
0.003
-0.032
0.928
Ca
0.0006
+2
0.002
-0.13
0.741
Mg
0.004
+2
0.001
-0.13
0.74
Cl
0.003
-1
0.003
-0.032
0.928
HCO
0.0008
-1
0.0008
-0.032
0.928
SO4
0.0005
-2
0.002
-0.13
0.74
75 mg/L Na+ = = 0.003
25 mg/L Ca+2 = 0.0006
10 mg/L Mg+2 =0.0004
125 mg/L Cl- =0.003
50 mg/L HCO3 =0.0008
48 mg/L SO42- = 0.0005Logaritmo Antilogaritmo
Na = log -0.5 (1) 0.065 = -0.032 0.928 log µ= -0.5Z2 =
Ca log -0.5 (4) 0.065 = - 0.13 0.741 log µ= -0.5Z2 =
Mg log -0.5 (4) 0.065 = - 0.13 0.741 log µ= -0.5Z2 = 0.065
Cl log -0.5 (1) 0.065 = -0.032 0.928
HCO log -0.5 (1) 0.065= -0.032 0.928
SO4 log -0.5 (4) 0.065 = -0.13 0.74
Problema 4.3
Se prepara una solución diluyendo 10-3 de ácido propionico en 1 litro de agua destilada. Calcule la concentración en equilibrio de cada especie química en el agua.
H Pr H2O
CH3CH2COOH H + CH3 CH2 COO
10-3 ConcentraciónX X
X X
Inicial X2
Estequiometrico -X = =
Equivalente 10-3 -X Igualar Constante
DATOS 1.3 X 10-5 =
KHPr = 1.3x 10-5 (10-3 –X) 1.3 X10-5 = + X2
[OH-] [H+] = 10-14 - X2 +10-3 –X (1.3 X 10-5) = 0
- X2 + 1.3 X 10-8 -1.3 X10-5 X= 0
K= [C] [D] = Producto X2 + 1.3 X 10-5 X – 1.3 X 10-8 = 0
[A][B] = Reactivo
M= = mg/Lt
HPr = 8.3 x10-3
H = 1.7 x10-3
Pr = 1.7 x10-3
OH =5.8 x10-17
Formula Cuadrática
X2 + ax + c = 0
a b c
a = -1
b = +1.3 X 10-5
c = - 1.3 X 10-8
- (1.3 X 10-5)
1.3 X 10-5
1.3 X 10-5
1.3 X 10-5 3.4X10-3
X1 = 1.7 X10-3
X2 = 1.7 X10-3
Para Sacar OH
Formula
[OH] [H] = 10-14
OH=
[OH] = 5.8 X 10-17
Problema 4.4
Se prepara una solución diluyendo 10-2 de amoniaco en 1 litro de agua destilada. Calcule la...
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