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LABORATORIO 4. DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO BINARIO.

Lina María Fernández-Gómez; Leonel Jaimes-Ortegón; María Paula Montaña-Lozano.

Estudiantes Programa de Biología.Facultad de Ciencias Básicas. Universidad del Tolima.

RESUMEN

Según Seese, William (2005) “La fórmula empírica de un compuesto es la fórmula que tiene la menor proporción en números enteros de losátomos que hay en una molécula o en la formula mínima de un compuesto.” Lo cual explica por qué esta recibe también el nombre de “formula mínima.” Esta fórmula usualmente se determina de formaexperimental, de ahí su nombre formula empírica. De acuerdo con Jaramillo, César y Peñaloza, Giann Carlos “Para compuestos moleculares la fórmula molecular indica los números reales de los átomos presentesen una molécula del compuesto. Puede ser la misma que la fórmula más simple o algún múltiplo entero de ella.” Las dos fórmulas difieren en los números de su subíndice. En una fórmula molecular, elsubíndice describe el número total de átomos en una molécula particular, mientras que para una fórmula empírica, el subíndice describe la relación entre átomos en una molécula particular. 

Palabrasclave: Formula empírica, átomos, molécula, compuesto, subíndice

REPORTE DE LOS RESULTADOS
Masa
g
Crisol
18,72
Hierro
1,25
Crisol y su contenido después del calentamiento
2,19
Oxígeno quereacciono con el hierro
0,22
Tabla 1.1 Objetos y elementos implicados en la reacción y sus respectivas masas.

Fueron requeridos cálculos matemáticos para la determinación de la composiciónporcentual y hallar los moles de la reacción:
Se plantea la siguiente reacción para encontrar la composición porcentual:
Fe + O FeO
1,25g0,22g
1,25gFe + 0,22gO = 1,47gFeO

Fe: x 100% = 85,03%
O: x 100% = 14,97%

Fe = 85,03%
O = 14,97%
Numero de moles de hierro y oxígeno en el óxido formado:
Fe = 85,03g
O = 14,97g...