todito

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA
DQUI 1022 SECCIÓN T50
Equilibrio heterogéneo, determinación experimental del Kps, Kps y solubilidad
INTEGRANTES
Jimena Sáez L
Oscar Castillo
DOCENTE
Margarita Freudenberg
FECHA
03-09-2014
INTRODUCCION
Un precipitado es el sólido que se produce en una disolución por efecto de cristalización o de una reacción química. A esteproceso se le llama precipitación. Dicha reacción puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto, esto es, que no acepta más soluto y que al no poder ser disuelto, dicho soluto forma el precipitado
En la mayoría de los casos, el precipitado (el sólido formado) baja al fondo de ladisolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado.
El efecto de la precipitación es muy útil en muchas aplicaciones, tanto industriales como científicas, en las que una reacción química produce sólidos que después puedan ser recogidos por diversos métodos, como la filtración, la decantación entre otros.
Los objetivos del practico son: Establecer la diferencias entre los distintostipos de equilibrios, tanto homogéneos como heterogéneos; determinar experimentalmente el kps de las soluciones preparadas a partir de una titulación y finalmente obtener los conocimientos de los conceptos de kps y solubilidad empleados en el transcurso del practico.
MATERIALES:
4 vasos de precipitados de 100 o 150 mL
1 pinza para bureta
Papel de filtro corriente
10 tubos de ensayo
1 gradilla1 embudo analítico
1 lápiz para marcar vidrio
1 soporte universal
1 pizeta o frasco lavador
1 argolla para embudo analítico
1 bagueta
4 matraz Erlenmeyer de 250 mL
1 termómetro
1 bureta de 50 mL
Anteojos de seguridad
1 pipeta volumétrica de 5 mL
1 pipeta volumétrica de 10 mL
CUADERNO DE LABORATORIO
REACTIVOS:
Hidróxido de calcio Ca(OH)2
Carbonato de calcio CaCO3
Hidróxidode magnesio Mg(OH)2
Carbonato de magnesio MgCO3
Disolución de acido clorhídrico 0,05 mol/L HCl
Disolución de acido clorhídrico 0,01 mol/L HCl
Disolución de nitrato cúprico 0,1 mol/L Cu(NO3)2
Disolución de nitrato de calcio 0,1 mol/L Ca(NO3)2
Disolución de cromato de potasio 0,1 mol/L K2CrO4
Disolución de carbonato de sodio 0,1 mol/L NaCo3
Fenolftaleína como indicador
PROCEDIMIENTO:
Parteexperimental

Determinación del producto de solubilidad de una sustancia poco soluble:
Colocar en un vaso precipitado 50 mL de agua destilada y agregue la sustancia poco soluble que es el hidróxido de calcio (Ca(OH)2) y revolver hasta que quede solido sin disolver
En un equipo de filtración filtrar cuidadosamente la disolución las veces que sea necesario, recolectar este filtrado en unvaso precipitado y reservar.
Llenar una bureta con disolución de HCl y titular 10 mL de la solución filtrada y agregarle dos gotas de fenolftaleína
Hacer esta titulación dos veces y anotar el volumen gastado

Formación de precipitados :Mezclar en tubos de ensayo 5 ml de Cu(NO3)2 con K2CrO4, Cu(NO3)2 con Na2CO3 y Ca(NO3)2 con Na2CO3
Agitar y anotar el color de los precipitados

Interconversión de precipitados
Parte I:
Mezclar en tubos de ensayo 2 ml de Cu(NO3)2 con NaCO3 y Cu(NO3)2 con K2CrO4
Al primer tubo, con CuCO3 agregar 2ml de K2CrO4 y al segundo, con CuCrO4 agregar 2 ml de Na2CO3
Comparar los tubos y anotar observaciones
Parte II:
Mezclar en tubos de ensayo 2 ml de Na2CO3 con Cu(NO3)2 y NaCO3 con Ca(NO3)2
Al primer tubo, con CuCO3 agregar 2 ml de Ca(NO3)2 yal segundo, con CaCO3 agregar 2 ml de Cu(NO3)2
Comparar los tubos y anotar observaciones
RESULTADOS:
Los resultados obtenidos en el laboratorio son en base a datos experimentales realizados en el mismo practico; donde en primera instancia se mezclo agua destilada con Ca(OH)2; para finalmente obtener la titulación mas cristalina a partir de la incorporación de HCl a la solución , y ser...