Todo acerca de Quimica

Química: Ciencia que estudia materia, estructura y propiedades y cómo se conforman entre si sus diferentes formas.

Materia: Todo lo ponderable extenso e impenetrable del universo, indestructible pero divisible, constituida por pequeños corpúsculos que pueden atraerse o rechazarse e según condiciones externas.

Cuerpo: Porción limitada de materia.

Estados físicos: Dependen de lafuerzas de atracción y repulsión
a) Sólido: Atracción > Repulsión
b) Gaseoso: Atracción < Repulsión
c) Líquido: Atracción = Repulsión

Cambios Físicos:
Gaseoso a Líquido: Condensación
Gaseoso a Sólido: Sublimación
Líquido a Gaseoso: Vaporización
Líquido a Sólido: Congelación
Sólido a Gaseoso: Volatilización
Sólido a Líquido: Fusión

Principio de Conservación de Energía: Laenergía no se pierde, se transforma.

Equivalencia Masa-Energía: E=MC^2

Propiedades
Extensivas: Dependen de la masa (peso, volumen, energía interna, etc.)
Intensivas: No dependen de la masa (densidad, punto de fusión, etc.)

Sustancia: Porciones de materia con las mismas propiedades intensivas.

Sistemas Materiales: Porción del universo separada del resto por superficies definidasreales o no sometida a nuestro estudio.

Clasificación S.M.:
Homogéneo: 1 fase (óptimamente vacíos)
Heterogéneo: 2 o más fases (simple vista, lupa, microscopio, ultramicroscopio)
Inhomogéneo: Cambia de fase en forma gradual, no brusca

Fase: Parte de un Sistema Material que tiene igual propiedades intensivas separadas de las demás fases por superficies definidas.

Micelas: PartículasColoidales

Medios:
Disperso: En una dispersión, la sustancia en menor cantidad
Dispersante: En una dispersión, la sustancia en mayor cantidad

Clasificación de Sistemas Heterogéneos:

DispersanteDisperso Gas Líquido Sólido
Gas NO HAY Nieblas / Nubes Humos
Líquido Espumas Emulsiones / Emulsoides Suspensiones / Suspensoide
Sólido Esponja, piedra pómez Agua en cristales Carbonoen aceros, Oro coloidal en vidrios

Sistemas Coloidales:
Superficie específica alta  fenómenos como adsorción y otros eléctricos y ópticos.

Mezclas:
Reuniones más o menos íntimas de distintas cantidades y calidades de materias y que por métodos de separación sencillos pueden ser resueltos en sus integrantes. (sistemas heterogéneos)

Propiedades:
1) Cantidades variables decomponentes
2) Mayoría de sus propiedades dependen de las proporciones
3) Métodos de separación sencillos.

Titulo: En una mezcla, el % de uno de los integrantes.

Métodos de Separación (Sistemas Heterogéneos):
Sólidos en Sólidos: Manual
Ventilación
Flotación
Sólidos en Líquidos: Sedimentación
Filtración
Centrifugación
Sólidos en Gases: Filtración
Separadores electrostáticosLavado de gases
Líquidos en Líquidos: Sedimentación
Centrifugación
Líquidos en Gases: Filtración
Separadores electrostáticos
Gases en Líquidos: Variar tensión superficial

Decantar: Separar lo sedimentado.

Soluciones: Sistemas óptimamente vacíos pero que mediante técnicas de fraccionamiento pueden ser resueltos en sus componentes. También llamados mezclas homogéneas.Clasificación de Soluciones:
Tipo: Gases en Gases
Líquidos en Líquidos
Sólidos en Líquidos
Gases en Líquidos

Concentración: Diluidas (poco soluto)
Concentradas (mucho soluto)
Saturadas (máximo soluto, que varía según PyT)
Sobresaturadas

Métodos de Separación (Sistemas Homogéneos):
Destilación: En soluciones con sólidos disueltos evaporamos el líquido y al condensarlo hacemos caeren otro recipiente
Destilación Fraccionada: Varias repeticiones del anterior
Extracción por Solventes: Agregamos a la mezcla una sustancia que se combine en forma de sal con uno de los compuestos del sistema y esta sal sea insoluble en el medio dispersante.

Miscibilidad: 2 líquidos son miscibles cuando se mezclan, inmiscibles cuando no lo hacen.

Curva de Miscibilidad: Determina la...