Todo sobre el Silicio (elemento)

Silicio
Aluminio ← Silicio → Fósforo
 




 
14
Si


 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Tabla completa • Tabla ampliada

Gris oscuro azulado
Información general
Nombre, símbolo,número
Silicio, Si, 14
Serie química
Metaloides
Grupo, período, bloque
14, 3, p
Masa atómica
28,0855 u
Configuración electrónica
[Ne]3s2 3p2
Dureza Mohs
6,5
Electrones por nivel
2, 8, 4 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
120 pmElectronegatividad
1,9 (Pauling)
Radio atómico (calc)
111 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
111 pm
Radio de van der Waals
210 pm
Estado(s) de oxidación
4
Óxido
Anfótero
1.ª Energía de ionización
786,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
1577,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
3231,6 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
4355,5 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
16091 kJ/mol
6.ª Energía deionización
19805 kJ/mol
7.ª Energía de ionización
23780 kJ/mol
8.ª Energía de ionización
29287 kJ/mol
9.ª Energía de ionización
33878 kJ/mol
10.ª Energía de ionización
38726 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido (no magnético)
Densidad
2330 kg/m3
Punto de fusión
1 687 K (1 414 °C)
Punto de ebullición
3 173 K (2 900 °C)
Entalpía de vaporización
384,22 kJ/mol
Entalpía defusión
50,55 kJ/mol
Presión de vapor
4,77 Pa a 1683 K
Varios
Estructura cristalina
Cúbica centrada en las caras
N° CAS
7440-21-3
N° EINECS
231-130-8
Calor específico
700 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
4.35·10-4 S/m
Conductividad térmica
148 W/(K·m)
Velocidad del sonido
8433 m/s a 293,15 K(20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del silicio
iso
AN
PeriodoMD
Ed
PD




MeV

28Si
92,23%
Estable con 14 neutrones
29Si
4,67%
Estable con 15 neutrones
30Si
3,1%
Estable con 16 neutrones
32Si
Sintético
132 a
β-
0,224
32P

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en elgrupo 14 de la tabla periódica delos elementos formando parte de la familia de loscarbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
Índice
  [ocultar] 1 Características
1.1 Silicio como base bioquímica
2 Aplicaciones
3 Abundancia y obtención
3.1 Los métodos físicos de purificación del silicio metalúrgico
3.2 Los métodos químicos de purificación del silicio metalúrgico
4 Silicio de calidad solar: Estado del Arte
4.1 Reactor de lecho fluidizado
4.2 Reactor de tubo
4.3 Depósito de vapor a líquido
4.4 Reducción con Zn
4.5 Alternativas metalúrgicas5 Isótopos
6 Precauciones
7 Véase también
8 Referencias
9 Véase también
10 Enlaces externos
Características[editar]


Polvo de silicio.


Policristal de silicio.


Olivino.
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y elgermanio. En forma cristalina es muy duro y poco solubley presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y resiste laacción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los halógenos yálcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de laslongitudes de onda de la radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un agente reductor, como carbono omagnesio, en un horno eléctrico. El silicio...