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DESCUBRIMENTO DEL NUCLEO ATOMICO
Ernest Rutherford demostró que el átomo era casi totalmente espacio vacío, y que la mayoría de su masa estaba concentrada en la parte central: el núcleo atómico. En su experimento las partículas alfa procedentes de una fuente radiactiva, se dirigió a través de una hoja muy delgada de oro y casi todas atravesaron la hoja con poca o ninguna desviación y produjeronun mancha de luz cuando chocaron contra un pantalla fluorescente detrás de la hoja, las que se desviaron lo hicieron en línea recta e incluso hacia atrás y se debía por haber chocado contra algo relativamente masivo, entonces las partículas que no se desviaban viajaban en espacios vacíos y ls desviadas eran repelidas por núcleos centrales. Concluyó que cada átomo debía contener uno de estosnúcleos, a los que llamó núcleos atómicos.

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON
Alrededor del núcleo atómico estan los electrones. El concepto de carga electrica surgio con Benjamín Franklin quien experimentó con la electricidad y postuló la existencia de un fluido eléctrico que podía desplazarse de un lugar a otro, un exceso de este fuido los llamó eléctricamente positivos y a los que presentaban unadeficiencia los llamó eléctricamente negativos. En 1.752 al volar una cometa durante una tormenta eléctrica demostró que los relámpagos son un descarga eléctrica entre las nubes y el suelo y permitió ver que la electricidad no se restringía a los objetos sólidos o líquidos, sino que también podían viajar através de un gas. En 1.870 Sir. William Crookes creó el “tubo de crookes” que era un tubo devidrio sellado que contiene gas a muy baja presión y que cuenta con electrodos en su interior cerca de cada extremo (este tubo es el precursor de los anucios de neón que conocemos actualmente) los experimentos con tubos que contenín placas metálicas y rendijas se llamaron Tubo de rayos catódicos.

Joseph John Thomson demostró que los rayos catódicos eran partículas, más pequeñas y ligeras que losátomos. Creó rayos catodios delgados y miio su desviación en camos eléctricos y magnéticos. Thomson pensó que el grado de desviación de los rayos dependía de las masas de las partículas. A mayor masa mayor inercia y menor desviación. A mayor carga mayores era la fuerza y la desviación, Cuánto mas alta era la rapidez, menor era la desviación.
Calculó la relación entre masa y carga de la partícula derayos catódicos y la llamo electrón. Todos son idénticos. Ganó el premio Nobel de Física en 1.906. Robert Millikan calculó el valor numérico de una unidad de carga eléctrica. Millikan roció diminutas gotas de aceite n un campo eléctrico. Cuando el campo era intenso se movían hacia arriba indicando carga negativa leve, él ajustó el campo y las gotitas quedaron inmóviles y sabía que la gravedadejercida hacia abajo estaba en equilibrio con la fuerza eléctrica hacia arriba. Millikan calculó la masa de un electrón en ½,000 de la masa del átomo de hidrógeno y confirmó que el átomo no era la menor partícula masiva de la materia. Gracias a ello recibió el premio Nobel en 1.923.

ESPECTROS ATOMICOS: CLAVES DE LA ESTRUCTURA ATOMICA
El hidrógeno tiene un espectro mucho más ordenado que los demáselementos. Una secuencia importante de líneas en el espectro del hidrógeno se inicia con una linea roja seguida por una azul y después varias líneas violetas y muchas ultravioletas. El espacio entre las líneas sucesivas se vuelve cada vez menor, Walter Ritz propuso el principio de combinación de Ritz en la que las líneas esectrales de un elemento incluyen frecuencias que pueden ser la suma o ladiferencia de las frecuencias de otras dos líneas.

MODELO DE BOHR DEL ATOMO
En 1.913 Bohr alicó la teoría cuántica de Planck y Einstein al átomo nuclear de Rutherford y formuló el conocido modelo planetario del átomo, dijo que los electrones ocupan estados “estacionarios” a distintas distancias del núcleo hacen “saltos cuánticos” de un estado de energía a otro emitiendo luz. La frecuencia de...