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Estructura atómica
¿Qué es?
Es la manera en que están distribuidas cada una de las partículas que forman un átomo.
PROTONES y NEUTRONES están unidos formando un núcleo en el centro del átomo, los ELECTRONES se encuentran girando entorno al núcleo en los llamados orbitales atómicos.
Su estructura consiste en un núcleo cargado positivamente y alrededor de este núcleo están los electronescargados negativamente.
El conocimiento de su estructura se debe a modelos y teorías de:
-Dalton  concepto de peso atómico
-Thomson  electrones (budín de pasas)
-Chadwick  neutrones
-Rutherford  núcleo. Demostró que las sustancias radiactivas producen tres tipos de emanaciones a las que llamó rayos alfa (α), beta (β) y gamma (γ)
-Goldstein  protón
Cuando un fotón choca con un electrón,le cede su energía, la absorbe alejándolo del núcleo o fuera del sistema, si queda dentro del sistema se deshace de su sobrecarga en forma de fotón irradiando energía, volviéndose a un nivel anterior. A este fenómeno se llama activación del átomo.
Partícula
Carga eléctrica
g
u.m.a.
Localización del átomo
símbolo

Coulomb




Electrón
1.6x10-19
-1
9.1x10-28
0.00055
Gira alrededordel núcleo
e-
Protón
1.6x10-19
+1
1.67x10-24
1.00727
En el núcleo
 
p+
Neutrón
0
0
1.68x10-24
1.00866
En el núcleo
 
N0
CARACTERÍSTICAS DE LAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
NÚMERO ATÓMICO (Z).- Es el número de protones que hay en el núcleo atómico. Determina la identidad del átomo.
Z = p                Donde:  Z = número atómico    p = número de protones
NÚMERO DE MASA (A).- Es elnúmero de protones y neutrones que hay en el núcleo atómico. Se calcula a partir del peso atómico del elemento.
A = p + n                     Donde:   A = número de masa           p = número de protones             n = número de neutrones
MASA ATÓMICA.- Es la suma porcentual de la masa de los isótopos de una muestra de átomos del mismo elemento, su unidad es la u.m.a.  (unidad de masa atómica) La masa del isótopo  de carbono 12  es de 12 u.m.a y las masas se expresan con relación a ésta y se miden en u.m.a.
Postulados de la teoría atómica de Dalton:
§  Toda la materia se compone de partículas diminutas, llamadas átomos que son indestructibles e indivisibles.
§  Todos los átomos del mismo elemento son iguales en tamaño y masa, y los átomos de diferentes elementos presentan tamaño ymasa distintos.
§  Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o más átomos de diferentes elementos.
§  Los átomos se combinan en relaciones numéricas simples bien definidas (ley de las proporciones definidas).
Los átomos de dos elementos pueden combinarse en diferentes relaciones.
Modelo atómico de Niels Bohr.- Bohr estableció que los electrones giraban alrededor del núcleodescribiendo órbitas circulares (niveles de energía) que se encontraban a diferentes distancias del mismo. Designó al nivel más próximo al núcleo como "K" ó 1; al segundo "L" ó 2 y así sucesivamente hasta llegar al nivel "Q" ó 7.
Postuló además, que cuando un electrón se desplaza en su órbita no emite radiaciones, por lo que su energía no disminuye, y no es atraído por el núcleo. Pero que si en unproceso cualquiera, se le suministra energía en forma de luz y electricidad, el electrón la absorbe en cantidad suficiente y brinca a otra órbita de mayor energía. En tales condiciones se dice que el electrón está excitado. Cuando el electrón regresa a su nivel energético, emite en forma de energía luminosa (fotón), la energía que recibió.
Modelo atómico actual.- El modelo actual de los átomos fuedesarrollado por E. Schrödinger, en el que se describe el comportamiento del electrón en función de sus características ondulatorias. La teoría moderna supone que el núcleo del átomo está rodeado por una nube tenue de electrones que retiene el concepto de niveles estacionarios de energía, pero a diferencia del modelo de Bohr, no le atribuye al electrón trayectorias definidas, sino que describe su...