todo sobre la tabla periodica



Estructura y organización de la tabla periódica

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.
Haciaabajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos deestos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.
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Numerados de izquierda a derecha utilizandonúmeros arábigos, según la última recomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988 y entre paréntesis según el sistema estadounidense, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del Escandio
Grupo 4 (IV B): familia del Titanio
Grupo 5 (V B): familia del Vanadio
Grupo6 (VI B): familia del Cromo
Grupo 7 (VII B): familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII B): familia del Hierro
Grupo 9 (VIII B): familia del Cobalto
Grupo 10 (VIII B): familia del Níquel
Grupo 11 (I B): familia del Cobre
Grupo 12 (II B): familia del Zinc
Grupo 13 (III A): los térreos
Grupo 14 (IV A): los carbonoideos
Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI A): los calcógenos oanfígenosGrupo 17 (VII A): los halógenos
Grupo 18 (VIII A): los gases nobles


Características de los grupos

Metales alcalinos Grupo 1A:
son los metales alcalinos. Se los llama así porque descomponen el agua, formando hidróxidos, todos se caracterizan por presentar un solo electrón en la órbita externa. son muy electropositivos por su gran tendencia a ceder electrones. por ello son fuertementereductores. El carácter electropositivo aumenta a medida que se desciende en el grupo. Son los que poseen mayor radio atómico, y sus cationes tienen menor radio iónico. Presentan color blanco argentino, muy brillante, menos el Cs que es amarillento. son muy livianos y blandos, buenos conductores de la electricidad y muy reactivos desde el punto de vista químico. Se oxidan en contacto con el 
O delaire, se recubren de una capa de óxido y pierden su brillo. por ese motivo el sodio y el K se conservan sumergidos en querosén, nafta o benceno. 
 Se caracterizan por ser blandos, de color gris plateado, tienen bajas densidades, son buenos conductores del calor y la electricidad, nunca se les encuentra como elementos libres, reaccionan rápidamente con el agua, el oxígeno. 

El hidrogeno es ungas que se puede usar como combustible para cocinar
Elementos
Gases
Elemento
Símbolo
Grupo
Período
Átomo
Masa
Protones
Neutrones
Electrones
Hidrógeno
H
1
1
1
1
1
0
1
Nitrógeno
N
15
2
7
14
7
7
7
Oxígeno
O
16
2
8
16
8
8
8
Flúor
F
17
2
9
19
9
10
9
Cloro
Cl
17
3
17
36
17
19
17
Helio
He
18
1
2
4
2
2
2
Neón
Ne
18
2
10
20
10
10
10Argón
Ar
18
3
18
40
18
22
18
Criptón
Kr
18
4
36
84
36
48
36
Xenón
Xe
18
5
54
131
54
77
54
Radón
Rn
18
6
86
222
86
136
86



Metales alcalinotérreos IIA:
Serie de seis elementos químicos que se encuentran en el grupo 2 (o II A) del sistema periódico. 
PROPIEDADES QUÍMICAS:
Los metales alcalinotérreos presentan carácter metálico, intenso brillo y buena...