todo un poco

CAPÍTULO 2
PROPIEDADES DE LA BIOMOLÉCULAS
2.1 INTRODUCCIÓN
Ya estudiamos que todos los seres vivos, y solo ellos, están hechos de células. En la
introducción a la parte Biología, también vimos que las células, al igual que los seres
inanimados, se componen de átomos y de moléculas. Además, dejamos establecido que
los procesos vitales se rigen por las mismas leyes que todos los procesosnaturales, es
decir, por las leyes de la física y de la química5.

Nota 1: Es práctico el estudio de la célula partiendo de un estudio preliminar de las
moléculas que la componen, especialmente si tenemos en cuenta que la gran diferencia
entre los seres inanimados y los seres vivos es la particular organización molecular que
existe en estos últimos. Es importante destacar que las característicasestructurales y
funcionales de las moléculas que componen a los seres vivos se conocieron con
posterioridad a la postulación de la teoría celular.
Nota 2: El estudio de las moléculas que componen a los seres vivos incluye dos partes:
1. Una adquisición de algunas nociones elementales de química general (fig 2.1) tales
como:
? El átomo (núcleo, electrones).
? Los enlaces químicos (iónicos,covalentes polares y covalentes apolares).
? Diferencia entre moléculas polares y apolares; hidrofílicas e hidrofóbicas.
? La molécula de agua y los puentes de hidrógeno.
? Las propiedades del agua significativas para la vida (elevado calor
específico, elevado calor de vaporización, elevada tensión superficial,
capilaridad, capacidad para disolver sustancias y su menor densidad en
estadosólido que en estado líquido)
? El concepto de reacción química (reacciones químicas de oxidoreducción)
? Los conceptos de pH y acidez.
2. La comprensión de las propiedades estructurales, funcionales y energéticas que
hacen que las biomo léculas sean tan importantes.
Fig. 2.2: Hidrólisis y deshidratación

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La corriente de pensamiento que sostiene esto se denomina mecanicismo y vino areemplazar a la
corriente vitalista, según la cual la explicación de la vida estaba en un misterioso impulso “no natural”.

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Fig. 2.1: Nociones elementales de química.

EJEMPLOS DE REACCIONES QUÍMICAS RELEVANTES EN BIOLOGÍA: HIDRÓLISIS
Y CONDENSACIÓN (fig. 2.2)
Una hidrólisis es la ruptura de una molécula por incorporación de las partes de la
molécula de agua (OH- y H+) en un enlace. Lareacción inversa, es decir, la formación de
un compuesto más complejo a partir de compuestos más simples por liberación de una
molécula de agua, se llama deshidratación, o condensación.
La digestión de los nutrientes que ingerimos en los alimentos ocurre por hidrólisis,
mientras que muchas de las síntesis6 biológicas ocurren por deshidratación; por ejemplo,
la síntesis de proteínas a partir deaminoácidos.
BIOMOLÉCULAS
El número de elementos químicos que existe en la naturaleza es cercano a cien. Sin
embargo, no todos participan en la composición de la materia viva; de hecho, llama la
atención que tan solo seis de ellos la constituyen casi toda y que estos no son los seis
más abundantes en la corteza terrestre.
Estos seis elementos son: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno,fósforo y azufre.
Se les ha llamado macroelementos de la materia viva por encontrarse en gran proporción
en las células. A otros, que se encuentran en menor proporción, se les ha llamado
microelementos . Ejemplos de ellos son el sodio, el potasio, el calcio, el magnesio y el
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Síntesis de moléculas quiere decir formación de moléculas.

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fierro. A los que se encuentran en la materia viva encantidades insignificantes se les
llama elementos trazas.
El estudio de e
ste capítulo debe partir con una noción elemental: existe una similitud
notable en la composición molecular de los diferentes organismos , vale decir, en los
distintos tipos de células. Lo que estudiaremos a continuación es algo que todas las
células tienen en común. Al terminar el capítulo resultará evidente que...