Todo

3º Recuento Estructura del atomo
4º *Aportes de Borh* Debería existir un número máximo de electrones en cada uno de estos niveles.
5ºSubnivel:_ _ Son orbitales que tienen las mismas características dentro de un nivel de energía (s, p, d, f, g).
6º Spin : Cada electrón en un orbitaldebe tener “spines” opuestos.
7º El número máximo de electrones en un nivel de energía es 2n2
Nivel 2n2 Número máximo de electrones
12(1)2 2
2 2(2)2 8
3 2(3)2 18
4 2(4)2 32
9º Orbital P :* Los *orbitales p (l=1) están formados por dos lóbulosidénticos que se proyectan a lo largo de un eje. La zona de unión de ambos lóbulos coincide con el núcleo atómico. Hay tres orbitales p (m=-1, m=0 y m=+1)de idéntica forma, que difieren sólo en su orientación a lo largo de los ejes x, y o z
11º Orbital F :* Los *orbitales f (l=3) también tienen unaspecto multilobular. Existen siete tipos de orbitales f (que corresponden a m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3).
12º Reglas de contruccion* de laconfiguración *Electronica : Establece que los electrones se van llenando primero en los orbíteles de energía menor
13º Principio de mínima energíaEstablece que los electrones se van llenando primero en los orbíteles de energía menor
14º Regla diagonal: El orden de llenado de los subniveleses de acuerdo a su nivel de energía creciente. Para establecer el orden de llenado de los subniveles se puede seguir la Regla Diagonal. 1s2