todo

MODELOS ATOMICOS
EVOLUCION E HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOS
La estructura de la materia ha sido objeto de análisis y reflexión desde los albores de la civilización moderna, la palabra átomo viene de la palabra griega de igual sonido y que significaba indivisible. Es decir, la unidad mínima de la materia, masa o como lo dijeran los griegos.
El significado actual de átomo proviene de suevolución del siglo XIX, y en el siglo pasado se descubrió que había partículas subatómicas y se comenzó a elaborar la estructura del átomo actual o interrelación de los tipos de partículas elementales más pequeñas que lo componen.
Antes de exponer el modelo de átomo actual propuesto por la Mecánica Global, dada la importancia que tiene la evolución de los diferentes modelos atómicos desarrollados,vamos a comentar muy brevemente la historia del átomo en orden cronológico
450 a.c. - Modelo atómico de Demócrito.
El desarrollo filosófico de Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias. En otras palabras, el concepto de átomo no surgió a partirde experimentaciones con la materia sino como una necesidad filosofica que explicara la realidad ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.
La filosofía atomista de Leucipo y Demócritopodía resumirse en:
1. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2. Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3. Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
1808 - Modelo atómico de Dalton.
La evolución del modelo de Dalton apuntaba ya al átomo moderno pero como una sola partícula. No obstante del modelo atomico de Dalton se puedendeducir los siguientes postulados:
1. Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos
2. Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
3. Los compuestos se forman por la unión deátomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante
1897 - Modelo atómico de Thomson.
El siguiente paso importante en la historia del átomo actual lo añade la teoría atómica de Thomson con la división del átomo entre cargas positivas y negativas, y con fuerzas de atracción eléctricas.
Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J.Thomson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones.

Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la formación de iones.
- Laelectrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva.
- La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama catión.

1911 - Modelo atómico de Rutherford.
Elmodelo de Rutherford separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. Los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. El neutrón se añadió al modelo de Rutherford en 1920 de forma teórica y fue descubierto experimentalmente en 1932.
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girando alrededor de un núcleo...