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EJERCICIOS 1



1. Se ha encontrado que en la naturaleza las abundancias relativas de los diferentes átomos isotópicos del silicio son:

92,23% 28Si; 4,67% 29Si y 3,10% 30Si
las masas delos átomos son respectivamente: 27,977; 28,976; 29,974
calcular el peso atómico del silicio
R= 28,085
2. El bromo tiene dos isótopos naturales. La abundancia relativa natural de uno deellos ,7935Br, son respectivamente 78,9183uma 50,54%.¿cuáles son los valores de masa isotópica y abundancia del segundo isótopo de 8135Br?
R = 80,92

3. ¿Cuántos a) gramos de H2S b)moles de H y S c) moléculas de H2S e) átomos de H y S contienen 0,4 moles de H2S.
R= a) 13,63 b)0,8H y 0,4S c) 0,806g H b) 12,83 g S d) 2,41x1023 moléculas e) 2,41x1023 átomos S

4.Usando la regla del octeto y los diagramas electrónicos de Lewis entre:
a) potasio y cloro; b) bario y cloro ; c) bario y bromo d) aluminio y oxígeno

a) K+Cl- ;b) Ca+O-2 ; c) Ba+2Br-2 ; d)Al-3O-23

5. Una muestra de almidón se molió en un molino de bolas obteniendo una molécula derivada del almidón de menor peso molecular que contiene un 0,086% de fósforo. Si cada molécula tiene unátomo de fósforo ¿Cuál es el peso molecular promedio del material?
R = 36.046

6. Un compuesto contiene 63,1% de carbono, 11,92% de H y 24,975 de Flúor. Obtener su fórmula empíricaR = C4H9F
7. 10g de fósforo reaccionan con oxígeno produciendo 17,7g de un óxido de fósforo. Este compuesto tiene un peso molecular de 220 en estado gaseoso ¿Cuál es su fórmula molecular?R = P2O3

8. ¿cuántos gramos de fósforo están contenidos en 5 g del compuesto en el compuesto
CaCO3·. 3Ca3(PO4)2
R = 0,902

9. Una muestra de 1,5 g de un compuesto que solo contieneC,H,O se quemó completamente, dando 1,738 g de CO2 y 0,711 de agua.¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?
R = C2H4O3

10. Dos átomos de escandio se combinan con tres átomos de...