Todo

Proceso:
El día 20 de septiembre fue llevado a cabo la demostración y aprobación de la explicación de la Ley de Conservación de la materia que exponía Antoine Lavoisier que decía:”la materia no secrea ni se destruye, solo se transforma”. El Primer experimento consistió en la reacción química de la combinación de acido acético y bicarbonato de sodio, se pesan ambas para ver si después de lareacción no cambia el peso, se amarran en cada esquina con ligas para que al momento de pesarlas no reaccionen, al hacerlo pesan 34.8, cuando se sueltan para que reaccionen esta se infla y espumea, alterminar la reacción se peso y dio 34.3, deducimos que al reaccionar químicamente suelta gas y este se acumuló; demostrando que salió exacta la teoría. El siguiente experimento consistió en pesar unaclara de huevo en una bolsita la cual dio 38.7, después habría que cocerla dentro de la bolsa, al solidificarse por la cocción se vuelve a pesar y da lo mismo (38.7). La última prueba consiste en tenercierta cantidad de agua y pesarla después ponerle alka-setzer y volverlo a pesar y al parecer da igual la cantidad de masa adquirida al principio y al final, esta solo se disuelve sin embargo el aguase vuelve gaseosa y salada como si fuera agua mineral. Las masas conservaron su magnitud a pesar de sus cambios de estado.

Conclusión
En los tiempos antiguos La combustión, uno de los grandesproblemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que alcalentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, elresultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era...