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Electronegatividad
Electronegatividad , símbolo χ o U +03 C7 χ griega pequeña carta de chi (HTML: χ χ ), es una propiedad química que describe la tendencia de un átomo o un grupo funcional paraatraer a los electrones (o la densidad de electrones ) hacia sí mismo. [ 1 ] electronegatividad de un átomo se ve afectada tanto por su número atómico y la distancia que los electrones de valencia residenen el núcleo de cargos. Cuanto mayor sea el número de asociados electronegatividad, más un elemento o compuesto atrae los electrones hacia él. Primera propuesta por Linus Pauling en 1932 como undesarrollo de la teoría del enlace de valencia , [ 2 ] se ha demostrado que se correlaciona con una serie de propiedades químicas. Electronegatividad no puede medirse directamente y debe ser calculada apartir de otras propiedades atómicas o moleculares. Varios métodos de cálculo se han propuesto, y aunque puede haber pequeñas diferencias en los valores numéricos de la electronegatividad, todos losmétodos muestran las mismas tendencias periódicas entre elementos .
El método más comúnmente utilizado de cálculo es el propuesto originalmente por Linus Pauling . Esto da una cantidad sin dimensiones ,comúnmente conocida como la escala de Pauling , en una escala relativa que va desde alrededor de 0,7 a 3,98 ( hidrógeno = 2,20). Cuando otros métodos de cálculo se utilizan, es convencional (aunqueno es obligatoria) para citar los resultados en una escala que cubre el mismo rango de valores numéricos: esto se conoce como una electronegatividad en unidades de Pauling .
Electronegatividad, yaque se calcula generalmente, no es estrictamente una propiedad de un átomo, sino más bien una propiedad de un átomo en una molécula . [ 3 ] Las propiedades de un átomo libre incluyen la energía deionización y afinidad electrónica . Es de esperar que la electronegatividad de un elemento variará con su entorno químico, [ 4 ] , pero por lo general se considera que una propiedad transferible , es...