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Cinética química
La termodinámica nos permite saber si una reacción es espontánea o no según factores termodinámicos como entalpía, entropía y energía libre, pero no informa acerca de la rapidez con que se produce el cambio químico. La Cinética Química determinará si una reacción es lenta o rápida al estudiar los factores que determinan la velocidad y el mecanismo, es decir, la etapa o serie deetapas en las que ocurre el cambio.
La velocidad de reacción corresponderá a la rapidez con que tiene lugar una reacción; durante el cambio, la concentración de los reactantes disminuirá, mientras que la concentración de los productos aumentará. La velocidad media, entonces, se medirá a través del cambio de concentración en un periodo determinado de tiempo.
A partir de una reacción A è B,donde A está representado por las esferas rojas y B por las esferas azules, en la figura se ilustra cómo cambian las concentraciones a medida que transcurre el tiempo. 

Teoría del complejo activado
Según esta teoría, al aproximarse los reactantes se produce la formación de un estado intermedio de alta energía y corta duración que se denomina “complejo activado”. La energía de activación es laenergía que se necesita suministrar a los reactantes para que se forme el complejo activado.
Cuanto mayor sea la energía de activación, en general, menor será la velocidad de la reacción. De acuerdo al cambio neto de energía, es decir, la diferencia entre la energía de los productos y de los reactantes, las reacciones se clasifican en endergónicas si se requiere energía, y exergónicas si se libera.Cuando la energía se manifiesta como calor, las reacciones se denominarán endotérmicas y exotérmicas respectivamente.

Velocidad de reacción
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,1 pero la combustión del butano enun fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.

Relación entre la velocidad de la reacción y la concentración de los reactantes
Una forma de estudiar el efecto de la concentración en la velocidad de reacción es determinando experimentalmente la velocidad con distintas concentraciones iniciales de reactantes.
Según la siguiente reacción hipotética: A + B → C, se obtienen lossiguientes valores de velocidad, con distintas concentraciones iniciales de A y de B.
[ A ] | [B] | velocidad |
0,1 | 0,1 | 1 x 10-3 |
0,1 | 0,2 | 4 x 10-3 |
0,2 | 0,1 | 2 x 10-3 |
0,2 | 0,2 | 8 x 10-3 |
Se puede observar que:
• Al duplicar la concentración de A, manteniendo constante la concentración de B, la velocidad seduplica, por tanto existe una proporcionalidad directa entre la velocidad y la concentración de A. El orden respecto a A en este caso es 1.• Al duplicar la concentración de B, manteniendo constante  la concentración de A, la velocidad se  cuadruplica, por tanto existe una proporcionalidad directa entre la velocidad y la concentración de  B. El orden respecto a A es 2.• En el caso de A el orden coincidecon el coeficiente estequiométrico; en cambio, respecto a B, el orden y el coeficiente estequiométrico son diferentes.• El orden total de la reacción es 3.
La ecuación de velocidad tiene la siguiente expresión:
V = k [A] [B]2
El orden de reacción respecto a un reactivo es el exponente al cual se eleva la concentración en la ecuación de velocidad.El  orden total de  la  reacción corresponde a la  sumatoria de  los órdenes parciales.
Factores que influyen en la velocidad de reacción
Dentro de los factores que alteran la cinética de reacción están:• Temperatura.• Concentración.• Naturaleza de los reactantes.• Estado físico en que se encuentran los reactantes.• El grado de disgregación, cuando los reactantes son sólidos.• Los catalizadores e inhibidores.
Efecto de la temperatura en la...