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En las condiciones TPS el volumen molar de un gas ideal es 22.414 dm3/mol. Se ha sugerido que estas condiciones deben modernizarse a las condiciones TPAS (temperatura y presión ambiente estándar)que corresponde a 298.15 K y 1 bar. ¿En estas condiciones TPAS cuál sería el volumen molar de un gas ideal?








Identifica las propiedades de un gas que se describen en cada una de lossiguientes enunciados:
a. Aumenta la energía cinética de las partículas temperatura
b. La fuerza de las partículas de gas que golpean las paredes del contenedor.}
Presión
c. El espacio que ocupa ungas volumen
¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es uno de los principales postulados de la teoría cinética molecular de un gas ideal?
Todas las colisiones de las moléculas gaseosas sonperfectamente elásticas
Un mol de cualquier gas ocupa 22.4 L en condiciones normales
Las moléculas de gas no tienen atracción entre sí
La energía cinética promedio de las moléculas es la misma para todoslos gases a la misma temperatura

Según las leyes de los gases por que los buzos necesitan exhalar aire cuando ascienden a la superficie del agua.
Porque al reducir el volumen de un gas lasmoléculas se acumulan en un espacio más pequeño con lo que se produce una concentración molecular mayor y una presión más alta

Cuando un meteorólogo elabora un informe de precipitación, la lluvia sesuele asociar con un sistema de baja presión. Explique por qué se podrían relacionar precipitación y baja presión atmosférica.
Generalmente una baja presión se asociada a tiempo más revuelto, pero notiene un relación siempre directa. Condiciones de presiones relativas bajas (menos de 1013mb) pueden ser estables dependiendo de muchos factores como sequedad del aire, condiciones anteriores,dirección de vientos.... Al igual que presiones relativas altas (más de 1013mb) suelen asociarse a anticiclón y tiempo tranquilo, si bien en condiciones proclives puede generarse inestabilidad como...