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TEMPERATURA
Es la magnitud física que caracteriza el estado térmico de los cuerpos. Es proporcional a la energía cinetica media de las moléculas.
DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA
El calor equivale a la energía calorífica que contienen los cuerpos. En cambio, la temperatura es una medida del contenido de calor, dada su poca masa, pero contiene un grado considerable de temperatura, que llegaa quemarnos si pretendemos tocarla.
Sin embargo, un recipiente de agua caliente tendrá una temperatura relativamente baja, pero en cambio poseera gran cantidad de energía calorífica. Se puede comprobar moviendo el agua con el dedo, lo que nos producirá cierta sensación de calor. En cambio, al tocar la llama de la cerilla, esta nos quemara debido a su nivel de temperatura debido a su alto nivelde temperatura, como vimos anteriormente.
COMO MEDIR LA TEMPERATURA
La mayor o menor temperatura de un cuerpo se puede percibir mediante el sentido del tacto; sin embargo, esto no es una forma precisa de determinar la temperatura. Para medir la temperatura se usa el termómetro
NEWTON
En sus principia(1687) demostró que podía deducirse la ley de boyle admitiendo que el gas se compone departículas duras estaticas se repelen entre si con una fuerza que varia inversamente con su separación
EINSTEIN
En 1907, Einstein publicó un trabajo titulado "La teoría de la radiación de Planck y la teoría de los calores específicos"Einstein mencionó lo siguiente en su trabajo de 1907:
No deberíamos estar satisfechos, yo creo, con esta conclusión ya que la siguiente cuestión llega a nuestra mente:si es que efectivamente es cierto que las oscilaciones elementales que se usan en la teoría de la transferencia de energía entre radiación electromagnética y la materia no se pueden interpretar en términos de la teoría cinética molecular que actualmente conocemos, ¿no deberíamos también modificar nuestra teoría para otras oscilaciones que se usan en la teoría del calor? En mi opinión no hay dudasobre la respuesta. Si la teoría de Planck realmente llega a la esencia de este asunto, entonces uno debería esperar que las contradicciones que existen en otras áreas de la teoría del calor entre la teoría cinética molecular actual y la experiencia, pudieran ser resueltas por medio del método acabado de proponer.
En los modelos de sólidos se supone que las moléculas que los componen se encuentranlocalizadas en ciertos puntos del espacio distribuidos en forma regular, formando un cristal Éstos puntos se llaman los puntos de la red o malla cristalina. Las partículas que componen el cristal pueden oscilar alrededor de estos puntos de la red, con amplitudes muy pequeñas. Es claro que si las amplitudes son grandes, entonces ya no tiene mucho sentido hablar de partículas localizadas y, por lotanto, de un cristal.
Einstein demostró en su trabajo que la disminución del valor del calor específico de los sólidos al disminuir la temperatura podía explicarse tomando como base las ideas cuánticas de Planck. Para simplificar su tratamiento matemático, supuso que todos los átomos del sólido oscilaban con la misma frecuencia y encontró entonces una expresión para su calor específico cuyagráfica como función de la temperatura se muestra en figura 30. Las características de este resultado son:




a) Para altas temperaturas (véase punto b), el calor específico adquiere el valor dado por la ley de Dulong -Petit.
b) Einstein encontró que existe una temperatura característica TE del sólido, relacionada con la frecuencia con que oscilan las partículas. Es con respecto a este valor quese puede hablar de altas o bajas temperaturas. Así, altas temperaturas significan valores de la temperatura mucho mayores que la temperatura característica TE.
c) Al disminuir el valor de la temperatura y acercarse al de la temperatura característica TEel calor específico del sólido cambia con la temperatura. De hecho disminuye, como puede verse experimentalmente.
d )Al acercarse al cero...