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doc 1
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
FRANCISCO DE MIRANDA
NUCLEO-PUERTO CABELLO

QUIMICA

Integrante:
Lordy Ferrer C.I 12.425.161 |
I Semestre. Sección “A” |
CARRERA ING. Industrial |
Prof. Jacqueline Parra |
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Puerto Cabello, 7 de Junio de 2012

1. Polaridad de las MoléculasSe forma cuando se unen átomos de distintas electronegatividades, y que se produce una nube electrónica asimétrica, donde el par electrónico compartido está más próximo al átomo de mayor electronegatividad. Para determinar la polaridad de una molécula es necesario conocer su geometría molecular, ya que la existencia de enlaces polares en una molécula, no establece necesariamente la polaridadde la misma.
Es decir, que ésta depende tanto de que tenga enlaces polares como de su geometría. Para poder obtener una medida cuantitativa del enlace polar, se puede utilizar el momento dipolo µ, que es el producto de la carga Q y la distancia r entre las cargas |
| | µ = Q x r | |
En una molécula diatómica la carga Q es igual en magnitud a + y – |
Para mantener la neutralidadeléctrica las cargas en ambos extremos de las moléculas de una molécula diatómica eléctricamente neutra deben ser iguales en magnitud y de signo contrario. Sin embargo, la cantidad Q en la ecuación se refiere únicamente a la magnitud de la carga y no al signo, por lo que µ siempre es positiva. Una molécula que posee momento dipolo es una molécula polar, una molécula que no posee momento dipolo es unamolécula no polar.Las moléculas diatómicas formadas por átomos del mismo elementos, es decir las moléculas de sustancias simples, como H2, Cl2, F2, etc, carecen de momento dipolo porque no hay separación de carga en estas moléculas, por lo que µ = 0. Esto implica que dichas moléculas son todas no polares. Por otro lado, en las moléculas diatómicas formadas por átomos de distintos elementos, como HCl,HF, etc, sucede lo contrario, en general son todas polares, ya que generalmente poseen momento dipolo, es decir que µ.± 0. El momento dipolo de una molécula formada por tres o más átomos depende tanto de la polaridad del enlace como de la geometría molecular. Por ejemplo, la presencia de un enlace polar no necesariamente implica que la molécula tenga momento dipolar.
2. Fuerzas IntermolecularesDentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. |
Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de lassustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Fuerzas de VAN DER WAALS
Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se repelen con fuerza (Figura de la derecha).
El término "fuerzas devan der Waals" engloba colectivamente a las fuerzas de atracción entre las moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares), pero son muy numerosas y desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos biológicos.
Fuerzas de Polaridad (DIPOLO-DIPOLO)
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribuciónasimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva (Figura inferior izquierda).
Cuando dos...