Toeria Atomica

MATERIA:

BIOQUIMICA. PRIMERA EVALUACION

INSTRUCCIÓN. Leer detenidamente cada pregunta, las mimas tienen cada una dos premisas (I Y II). Las mismas deben ser respondidas con la siguiente clave:
A: si I es verdadero y II es falso B: si II es verdadero y I es falso. C: si I y II son verdaderas D: si I y II es falsa.
1.-I.- Los átomos neutros contienen igual numero de electrones yprotones.
II.- Los átomos pueden perder o ganar electrones para convertirse en iones no cargados
2.-I.-EL Número de protones determina la identidad del átomo o ion.
II.- La Masa de un átomo depende delnúmero de protones y neutrones
3.- I.-los Protones y neutrones pesados ​​están  el centro o núcleo.
II.-- Los electrones exteriores  en los niveles específicos de energía son responsables de laquímica del elemento
4.-I.-- El número de protones (número atómico) determina la identidad del átomo. NO el número de neutrones, no el número de electrones, y no el peso atómico.
II.-son propiedades intensivas la masa, temperatura y presión.
5.-.I.-estudios experimentales se ha comprobado que el cero absoluto de la escala de kelvin equivale a 273.15 grados centígrados
II.-las escalas de kelvin yCelsius tienen unidades de la misma magnitud es decir un grado kelvin equivale a un Celsius.
6.-I.-cuando Chadwick bombardeo una lámina de berilio con partículas beta, observo que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse o bien con una ligera desviación.
II.-el concepto de radio atómico tiene una utilidad experimental que permite suponer que los átomos tienen dimensionesdefinidas
7.-I.-peso es la medida de la materia en kilogramos
II.-masa es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
8.-I.-las propiedades químicas de un elemento están determinadas, principalmente por los protones y electrones de sus átomos
II.-los neutrones solo participan en los cambios químicos en condiciones normales
9.-I.-la explicación de la dispersión de partículas alfa en elexperimento de Rutherford, sostenía que cuando una partícula alfa pasaba cerca del núcleo, actuaba sobre ella una gran fuerza de repulsión, lo que originaba una gran desviación
II.-en otros experimentos se encontró que los protones tiene la misma cantidad de carga que los electrones y que su masa es aproximadamente 1840 veces la masa del electrón.
10.-I.- Las filas se llaman períodos, son siete deellas, llamada 1 a 7y sus propiedades cambian pasando a través de una fila.
II.- - Las columnas se llaman grupos, son tres nombres que se utilizan: (IA - VIII A, 1 -18, y nombres comunes); todos los elementos de un grupo tienen propiedades químicas similares.
11.-I.- Número atómico (A): es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento.
II.- Número de masa (z): es el número total de neutronesy protones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento
12.-I.- Fórmulas empíricas indica el número exacto de átomos de cada elemento que están presentes en la unidad más pequeña de una sustancia
II Fórmulas moleculares: indica cuáles elementos están presentes y la proporción mínima entre sus átomos.
13.I.-Compuestos iónicos, se forman por la unión de cationes y aniones
II.-Átomos neutrostienen igual cantidad de electrones y protones
14.-I.-Amplitud es Distancia vertical desde el punto medio de la curva hasta una cresta (punto mínimo) o un valle (punto máximo).
II.-Frecuencia (() es el número de ondas que pasan por un determinado punto por unidad de velocidad.
15.- I.- a mayor frecuencia mayor longitud de onda y mayor energía
II.-a menor longitud de onda mayor frecuencia y menorenergía
16.-I.-Todos los átomos de dos elemento son idénticos, los átomos de elementos distintos son diferentes y tienen propiedades semejantes
II.- Los átomos de un elemento no se transforman en átomos diferentes durante las reacciones químicas
17-I.-Número de protones determina la identidad del elemento
II.- en relación al anterior, Si difieren en el número de neutrones son isótopos...