toledo


Laboratorio de Química


Informe 1-2


Alejandro Benavides


Fecha de realizo: 20/03/14


Fecha de entrega: 20/03/14







Resumen o Sumario:
En la práctica de laboratorio loque hicimos fue básicamente mezclar: El hidróxido de magnesio, jugo de limón, cloro, pasta de dientes con un poco de agua, ácido clorhídrico, y NaOH con el agua hervida del repollo morado y ver elcolor si eran bases o ácidos, Si era de color Rojo era un ácido y si era de color azul o verde era base.

Marco Teorico: En esta etapa les hablare de que es la definición de un Ácido y Base segúnArrhenius, según Brönsted-Lowry y Lewis. También que es un indicador de PH y que es un compuesto binario y su clasificación:
Definición de los Ácidos y Bases según Arrhenius: La primera definición deácidos y bases fue dada por el químico sueco Svante Arrhenius alrededor de 1884 y dijo que “Las sustancias ácidas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidrógeno; mientras que lassustancias básicas son aquellas que en solución acuosa se disocian en iones hidróxilos”, La teoría de Arrhenius de ácidos y bases fue formulada con base en su teoría de ionización de las sustancias ensoluciones acuosas. Las sustancias que se disociaban totalmente o parcialmente como iones en solución acuosa eran considerados electrolitos. Aquellas que se disociaban totalmente eran electrolitosfuertes, las que no se disociaban totalmente eran electrolitos débiles.
Definición de los Ácidos y Bases según Brönsted-Lowry:
La teoría de Brönsted-Lowry es una teoría ácido-base, propuestaindependientemente por el danés Johannes Nicolaus Brønsted y el británico Thomas Martin Lowry en 1923. En este sistema, ácidos de Brønsted y bases de Brønsted se definen, por el cual un ácido es una molécula oion que es capaz de bajar, un hidrógeno catiónico, y una base de una especie con la capacidad para ganar, un catión de hidrógeno.
Definición de los Ácidos y Bases según Lewis:
Una base de Lewis,...