tolvas

TIPOS DE HIBRIDACION
TIPO DE HIBRIDACION
N° DE ORBITALES HIBRIDOS
CONCEPTUALIZACION







sp


LINEAL






2
En este caso, los dos orbitales híbridos resultantes, que son como en las hibridaciones anteriores también bilobulados, se orientan en línea recta, formando un ángulo de 180º, quedando los dos orbitales p sin hibridar formando ángulos de 90º entre sí y con el ejede los dos orbitales híbridos sp








Sp2

TRIGONAL





3
Los tres orbitales híbridos se encuentran en el mismo plano formando ángulos de 120º entre sí, con el orbital p restante perpendicular al plano sp2 , como se muestra a continuación:










SP3


TETRAEDRAL









4
Cada orbital híbrido es 25 por 100 s y 75 por 100 p y tienen formabilobulada. Uno de los dos lóbulos de un orbital sp3 es mucho mayor que el otro y puede por lo tanto superponerse mejor con otro orbital cuando forma un enlace. Como resultado, los orbitales híbridos sp3 forman enlaces más fuertes que los orbitales no híbridos s o p.





Sp3d

TRIGONAL BIPIRAMIDAL






5
En este tipo se "mezclan" 1 orbital s, 3 orbitales p y un orbital d originando 5orbitales híbridos sp3d, formando una geometría de bipirámide trigonal(sin pares de electrones no compartidos)





SP3d2
OCTAEDRAL




6
Aquí se "mezclan" 1 orbital s, 3 orbitales p, y 2 orbitales d, formandose 6 orbitales híbridos sp3d2; la geometría es una bipirámide cuadrada u octaedro(sin pares de electrones no compartidos)



2. TIPOS DE HIBRIDACION DEL CARBONO
Hibridación sp3o tetraédrica
Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuraciónse explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3.


metano CH4

etano CH3-CH3
 
Hibridación sp2
En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2 py, resultando tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en un orbital puro 2pz .

Un átomo de carbono hibridizado sp2
 
El carbono hibridado sp2 dalugar a la serie de los alquenos.
La molécula de eteno o etileno presenta un doble enlace:
a. un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitales hibridos sp2
b. un enlace de tipo π por solapamiento del orbital 2 pz
El enlace π es más débil que el enlace σ lo cual explica la mayor reactividad de los alquenos, debido al grado de insaturación que presentan los dobles enlaces.
El doble enlaceimpide la libre rotación de la molécula.

Modelo de enlaces de orbitales moleculares del etileno formado a partir de dos átomos de carbono hibridizados sp2 y cuatro átomos de hidrógeno.
Hibridación sp
Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de 180º. Los otros dos orbitales p no experimentan ningún tipode perturbación en su configuración.

Un átomo de carbono hibridizado sp
El ejemplo más sencillo de hibridación sp lo presenta el etino. La molécula de acetileno presenta un triple enlace:
a.       un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitales hibridos sp
b.      dos enlaces de tipo π por solapamiento de los orbitales 2 p.

Formación de orbitales de enlaces moleculares del etino apartir de dos átomos de carbono hibridizados sp y dos átomos de hidrógeno.
Angulo de enlace
Es el formado por las líneas internucleares H - C - H o H - C - C. El ángulo de enlace determina la geometría que tiene la molécula, y ésta a su vez determina el grado de estabilidad y las propiedades químicas y físicas de una sustancia.
Hibridación sp3
Si los átomos que enlazan con el carbono central...