Toma y preservacion de muestras y determinación del oxígeno disuelto

Tema: Procedimientos de toma y preservación de muestras ambientales; y determinación del oxígeno disuelto

1. Objetivos

1.1 Objetivo General

Conocer los procedimientos de toma y preservación de muestras ambientales para su posterior análisis y determinación de parámetros como cantidad de oxígeno disuelto, pH, conductividad y temperatura.

1.2 Objetivos Específicos

Conocer losaspectos más importantes de un programa de muestreo.
Conocer las fuentes de información técnica sobre procedimientos de muestreo
Determinar la concentración de oxígeno disuelto en una muestra de agua de río, mediante el método de Wrinkler
Determinar el pH, tempertura y conductividad de una muestra de agua de pozo

2. MATERIALES Y REACTIVOS.

2.1 Equipos y/o Materiales.

Medidor de pHMedidor de conductividad
Turbidímetro
Botellas Winckler de 300 mL
Pipetas graduadas de 1 ml
Probeta
Bureta
Misceláneos: guantes , balde, recipientes para recolección de muestras

2.2 Reactivos.

Todos los reactivos deben ser grado analítico. El agua a utilizar es destilada.

Solución de sulfato manganoso.
Solución indicadora de almidón
Solución álcali-yoduro
Ácido sulfúricoconcentrado
Solución valorada de tiosulfato de sodio (0.025 N)

3. PROCEDIMIENTO

3.1 Toma y preservación de muestras

Se procedió de acuerdo a lo establecido en los Métodos Estándares para Análisis de Agua y Agua Residual. Las muestras fueron tomadas del pozo #4 de la planta de tratamiento de agua, del río y de la llave, en botellas Winckler. Finalmente se selló las botellas Winckler conparafilm.

3.2 Determinación de pH, conductividad y temperatura

La temperatura se tomó in situ con un termómetro
Una vez recogida la muestra se acudió al laboratorio y se tomó el pH con un pHímetro. Primero se lavó el potenciómetro con agua destilada y se calibró con soluciones estándares. Se lavó nuevamente con agua destilada y luego se midió el pH del agua introduciendo el electrodo por uncierto tiempo hasta que el valor se estabilice.
La conductividad se midió con un conductímetro previamente calibrado con una solución de NaCl, el cual mide el nivel de sólidos disueltos para determinar la fuerza de una solución.

3.3 Determinación de oxígeno disuelto

En la botella Winckler que contiene la muestra a ser analizada se agregó 1 mL sulfato manganoso y 1 mL del reactivoálcali-yoduro-nitruro. Ambas adiciones se deben hacer por debajo de la superficie del líquido.
Se colocó el tapón, con cuidado para evitar burbujas dentro del frasco, y se agitó por inversión varias veces el frasco (aproximadamente por espacio de 20 seg). Se esperó a que se sedimente el precipitado hasta aproximadamente dos tercios de la altura del frasco.
Se destapó el frasco y se agregó 1 ml de ácidosulfúrico concentrado, dejando que éste escurra por el cuello del frasco. Se tapó y agitó hasta la homogenización.
Se dejó reposar 5 minutos, se retiró de la botella 97ml de muestra y se tituló con la solución de tiosulfato de sodio 0.025 N (previamente colocada en la bureta) hasta un viraje de color amarillo paja.
Se adicionó de 1 a 2 ml de solución indicadora de almidón (se produce un color azul) y secontinuó la titulación hasta el viraje del color azul a transparente.

4. RESULTADOS

4.1 Determinación de pH, conductividad y temperatura

Tabla 1: Resultados obtenidos del análisis del pozo #4 de la planta de tratamiento .

Parámetros
Resultados obtenidos
pH
7.33
Conductividad
1060 µs/cm
Temperatura
15°C


4.2 Determinación de oxígeno disuelto

Tabla 2: Resultados obtenidosde la titulación para determinar el oxígeno disuelto de las muestras.
Oxígeno disuelto
Valor (mg/l)
Agua de la llave
3.8
Agua de río
8.1

5. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

El análisis de aguas nos permite conocer ciertos parámetros indispensables para el propósito que tiene o el uso que se le da, en este caso se trabajó con agua de pozo, agua de río y agua de la llave. El agua...