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Ley de conservación de la materia de Lavoisier
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia o ley de Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las cienciasnaturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, lamasa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos». []Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí semodifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la energía. Está ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual delas reacciones químicas mediante la ecuación química, y de los métodos gravimétricos de la química analítica.
Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían indicar lo contrario:pesada meticulosa de varios metales antes y después de su oxidación mostraba un notable aumento de peso. Estos experimentos, por supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.[]
La combustión,uno de los grandes problemas que tuvo la química del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público deParís. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinadodel calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidadde masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una...