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BIOQUÍMICA
Dr. Gerardo Perera-Marín
Cuestionario 1

Conceptos generales


1.- ¿Qué es el átomo?, ¿Cómo esta formado?
El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva las características químicas del propio elemento. Está constituido por un núcleo formado por protones (partículas positivas) y neutrones (neutros), rodeado por una o más órbitas de electrones (partículasnegativas).

2.- ¿Por qué se considera al átomo como neutro?
En condiciones de estabilidad el número de los electrones es igual al de los protones, de manera que el átomo es electrónicamente neutro.

3.- ¿Qué es el número atómico?
Es el número de protones de un átomo. Permite distinguir los átomos de distintos elementos.

4.- ¿Qué es la masa molecular?
Es la suma de la masa atómica de cada unode los átomos que constituyen una molécula. La masa molecular en unidades de masa atómica es numéricamente igual a la masa molar en gramos de un compuesto.

5.- ¿Qué es un isotopo o un radionúclidos?, cita tres ejemplos
Son átomos del mismo elemento con el mismo número de protones, pero distinto numero de neutrones.

Isotopos del hidrogeno:

Isotopos del litio:

Isotopos del carbono:6.- ¿Qué es un enlace covalente?, cita tres ejemplos
Es un enlace químico que resulta de la compartición de un par de electrones entre dos átomos


7.- ¿Qué es un enlace covalente polar y no polar?
El enlace covalente polar se da cuando uno de los átomos ejerce una mayor atracción sobre los electrones de enlace que otro (son metales diferentes), y el enlace covalente no polar loselectrones se comparten de manera equitativa entre dos átomos no metálicos, idénticos en electronegatividad.

8.- ¿Qué es un enlace iónico?, cita tres ejemplos
Los enlaces iónicos se producen cuando se encuentran átomos de elementos metálicos, con no metálicos.
1. Cloruro de Sodio (NaCl)
2. Cloruro de Potasio (KCl)
3. Ioduro de Potasio (KI)

9.-Menciona otras interacciones intra e intermoleculares
Intramolecular: enlace metálico
Intermolecular: fuerzas de Van Der Waals

10.- ¿A qué se le considera como un acido y una base?
Un ácido es la sustancia que puede liberar iones hidrogeno (H+) o que cede un protón a otra, en disolución acuosa.
Una base es la sustancia química que produce iones de hidroxilo (OH-) o acepta un protón en disolución acuosa.



11.- ¿Qué es un anión yun catión?, cita tres ejemplos de cada uno
Anión: ion que posee carga positiva
H+ Ión hidrogeno
Cu+ Ión cobre (I)
Fe+ Ión hierro (II)
Catión: ion con carga negativa
H- Ión hidruro
F- Ión fluoruro
Br- Ión bromuro

12.- Define el concepto de ionización
Es el proceso donde el átomo intercambia electrones, ganándolos o perdiéndolos.

13.- Define el concepto de solvatación del agua
Esla separación de iones por medio de moléculas de agua. Al disolverse los iones en un solvente, estos se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente y entre mas grande sea el ion mas cantidad de moléculas de solvente son capaces de rodearlo y más solvatado se encontrara el ion.

14.‐ ¿Que
es
el
pH?
Es una medida para saber qué tan acido o alcalinidad tiene una disolución.

15.‐¿Porque
el
agua
se
considera
como
un
dipolo?
Porque sus moléculas rodean a los iones esto hace que se aíslen unos de otros facilitando la disolución de las sales.

16.‐ ¿Qué
tipo
de
enlace existe
entre
moléculas de
agua
y
dentro
de
la
molécula
de
agua?
Enlace covalente simple y presentan enlace de tipo puente de hidrogeno (enlace intermolecular)

17.‐ ¿Que
es
un
grupo
funciona?,cita
cinco
ejemplos
Átomo o grupo que tienen características de compuestos orgánicos y determina sus propiedades.
Alqueno R-CH=CH-R doble enlace
Alquino R-C3C-R triple enlace
Alcohol R-OH grupo hidroxilo
Acido carboxilo R-COOH grupo carboxilo
Aldehído R-C (=0)H grupo carbonilo

18.‐ ¿Que
es
el
pK
de
una
base
y
un
ácido?
Fuerza de disociación del ácido para formar su base.


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