Tomo

Átomo.

La unidad más pequeña de un elemento químico, que consiste de un núcleo central rodeado por electrones orbitales. Se mantiene unido por la fuerza electromagnética.
http://dequimica.com/glosario/577/%C3%81tomo

Ácido conjugado.

Sustancia que resulta al añadir un protón (H3O+) a una base. El ion NH4+ es el ácido conjugado del NH3.
http://dequimica.com/glosario/545/%C3%81cido-conjugadoCalorímetro

Aparato utilizado para medir calores de reacción. Es un recipiente metálico de doble pared, aislado térmicamente del exterior en el que se realizan procesos físicos-químicos de transferencia de calor. Cerrado por la parte superior, dispone de una varilla para agitar el contenido y homogeneizarlo, y de un termómetro que nos dará la medición de la temperatura interior, éste aumentará odisminuirá hasta alcanzar el equilibrio térmico.
http://dequimica.com/glosario/89/Calorimetro
Calor específico.

Cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de un gramo de sustancia en un grado centígrado. El agua líquida tiene un calor específico de 1 cal/(g °C).
http://dequimica.com/glosario/584/Calor-especifico
Cátodo

Electrodo suministrador de cargas eléctricas negativas (electrólisis o descarga de gases) o receptor de cargas positivas (pilas). En el primer caso se carga de electrones al recibir energía eléctrica de una fuente exterior; es, por tanto, el polo negativo y atrae a los cationes neutalizándolos a gran velocidad en un tubo de descarga. En cambi, en pilas y acumuladores el proceso se invierte: el cátodo es positivo y recibe los electrones generados en elánodo, que sirvem para producir una reacción de reducción.
http://dequimica.com/glosario/97/Catodo
Estequiometría

Rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre sus sustancias que intervienen en una reaccioón química. Se basa en las leyes de las combinaciones químicas. Las relaciones estequiométricas se pueden establecer entre partículas, moles, masas y volúmenes.http://dequimica.com/glosario/225/Estequiometria

Energía de activación. 

Energía que deben superar los reactivos en una reacción química para poder convertirse en productos. A una alta energía de activación corresponde una reacción lenta.
http://dequimica.com/glosario/641/Energia-de-activacion

Electrolito

Sustancia química que disuelta o fundida conduce la corriente eléctrica. Arrhenius afirmó que esto se debíaa que los electrólitos están formados, total o parcialmente, por iones.
http://dequimica.com/glosario/189/Electrolito

Electroquímica

Parte de la química que estudia las relaciones entre las reacciones químicas y la energía eléctrica que interviene en ellas. La electrólisis y las pilas son temas de estudios de la electroquímica.
http://dequimica.com/glosario/193/Electroquimica

ElectrólisisDescomposición de un elemento en disolución o fundido por acción de una corriente eléctrica continua, que induce reacciones de oxidación-reducción no espontáneas. La electrólisis se realiza en las células electrolíticas: en el ánodo se producen las reacciones de oxidación y en el cátodo, las de reducción.
http://dequimica.com/glosario/188/Electrolisis
Hidruros

Combinaciones binarias del hidrógenocon otro elemento. Existen tres tipos: Hidruros salinos o iónicos, que se forman por la unión del hidrógeno con un elemento muy electropositivo, como los alcalinos o alcalino-térreos. Hidruros metálicos o intersticiales, que son los formados por la unión del hidrógeno con un metal de transición; e hidruros covalentes, que son los formados por la unión del hidrógeno con elementos no metálicos delbloque p.
http://dequimica.com/glosario/298/Hidruros
Isótopo

Cada uno de los átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico. Esto quiere decir que el número de protones es el mismo, pero el número de neutrones es distinto. Se conocen más de 300 isótopos naturales. Al aumentar la masa atómica, también aumenta la posibilidad de encontrar isótopos. Aunque las propiedades...