Tomo

Átomo
1 Introducción
El nombre «átomo» proviene del latín atomum, y este
del griego ἄτομον 'sin porciones, indivisible'; también,
se deriva de a- ('no') y tómo (divisible).[1] El concepto
de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela
atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, no fueron
considerados seriamente por los científicos hastael siglo
XIX, cuando fueron introducidos para explicar ciertas leyes químicas. Con el desarrollo de la física nuclear en el
siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse
en partículas más pequeñas.[2][3]

1 fm

Los átomos son objetos muy pequeños con masas igualmente minúsculas: su diámetro y masa son del orden de
la billonésima parte de un metro y cuatrillonésima parte
de un gramo. Solopueden ser observados mediante instrumentos especiales tales como un microscopio de efecto túnel. Más de un 99,94 % de la masa del átomo está
concentrada en su núcleo, en general repartida de manera aproximadamente equitativa entre protones y neutrones. El núcleo de un átomo puede ser inestable y sufrir
una transmutación mediante desintegración radioactiva.
Los electrones en la nube del átomo estánrepartidos en
distintos niveles de energía u orbitales, y determinan las
propiedades químicas del mismo. Las transiciones entre
los distintos niveles dan lugar a la emisión o absorción de
radiación electromagnética en forma de fotones, y son la
base de la espectroscopia.

1 Å = 100,000 fm
Representación de un átomo de helio.

El átomo (del latín atŏmum, y este del griego ἄτομον 'sin
partes,indivisible') es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado
a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico
está formado por átomos del mismo tipo (con la misma
estructura electrónica básica), y que no es posible dividir
mediante procesos químicos.
Actualmente se conoce que el átomo está compuestopor
un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su
masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo
XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles,
de ahí su nombre a-tómo- 'sin división'. Poco después se
descubrió que también el núcleo está formado por partes,
como los protones, con carga positiva, y neutrones,eléctricamente neutros.[nota 1] Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza
electromagnética.

2 Estructura atómica
2.1 Partículas subatómicas

A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad
está formado por varias partículas subatómicas. El átomo
contiene protones, neutrones y electrones, con la excepción del hidrógeno-1, que no contiene neutrones, y delcatión hidrógeno o hidrón, que no contiene electrones. Los
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de pro- protones y neutrones del átomo se denominan nucleones,
tones y neutrones que contenga su núcleo. El número de por formar parte del núcleo atómico.
protones o número atómico determina su elemento quí- El electrón es la partícula más ligera de cuantas compomico, y el número de neutronesdetermina su isótopo. Un nen el átomo, con una masa de 9,11 · 10−31 kg. Tiene una
átomo con el mismo número de protones que de electro- carga eléctrica negativa, cuya magnitud se define como la
nes es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un carga eléctrica elemental, y se ignora si posee subestrucexceso de protones o de electrones, su carga neta es posi- tura, por lo que se lo considera unapartícula elemental.
Los protones tienen una masa de 1,67 · 10−27 kg, 1836
tiva o negativa, y se denomina ion.
1

2

3 PROPIEDADES ATÓMICAS

veces la del electrón, y una carga positiva opuesta a la de 2.3
este. Los neutrones tienen un masa de 1,69 · 10−27 kg,
1839 veces la del electrón, y no poseen carga eléctrica.
Las masas de ambos nucleones son ligeramente inferiores dentro del núcleo,...