Tomos Y Mol Culas

Es de menor energía que el orbitalÁtomos y moléculas
Hemos visto que la mecánica cuántica proporciona herramientas para la comprensión de algunos sistemas simples, incluyendo el átomo de hidrógeno. Un entendimiento del átomo de H es importante en virtud de que se trata de un sistema real, no de un modelo. La mecánica cuántica demostró que puede describir el átomo de hidrógeno como lo hace lateoría de Bohr. También describe otros sistemas modelo que tiene aplicaciones en la realidad (recordemos que todos los sistemas modelo -la partícula en una caja, los rotores rígidos en dos y tres dimensiones, los osciladores armónicos -podrán aplicarse a sistemas reales aún si estos mismos no eran exactamente ideales). Ce esta manera, la mecánica cuántica resulta más aplicable que la teoría de Bohrsí puede considerarse “mejor”. Concluiremos nuestra formulación de la mecánica cuántica al analizar cómo se aplica a sistemas más complejos: otros átomos e incluso moléculas. Veremos que no es posible encontrar soluciones explícitas y analíticas para estos sistemas, pero que la mecánica cuántica proporciona las herramientas para el entendimiento de estos sistemas.
12. 1 sinopsis siguiente líneaen este capítulo analizaremos otra propiedad más del electrón, recibe el nombre de espín. El concepto es quien tiene consecuencias importantes relativas a la estructura de la materia, que no podía ser tomadas en cuenta por los principios de la mecánica clásica. Veremos que no es posible obtener una solución exacta y analítica para un átomo tan simple como el helio y, como consecuencia, la ecuaciónde Shondinger no puede resolverse analíticamente para átomos o moléculas más grandes. No obstante, hay dos herramientas para estudiar sistemas más grandes con cualquier grado de presión: la teoría de la perturbación y la teoría de la variación. Cada uno posee sus propias ventajas y ambas se aplican hoy día al estudio de átomos y moléculas así como sus reacciones.

Finalmente, analizaremos demanera sencilla la forma en que la mecánica cuántica considera un sistema molecular. Las moléculas pueden volverse muy complicadas. Sin embargo, podemos aplicarles la mecánica cuántica. Concluiremos el capítulo con una introducción a los orbitales moleculares su definición en el caso de una molécula muy simple, H2  pese su simplicidad este sistema facilita el camino para otras moléculas.
12. 2 espínno
no mucho antes de que se desarrollará la mecánica cuántica, se hizo una observación experimental importante. En 1922, Otto Atern y W. Gerlach intentaron medir el momento magnético del átomo de plata. Hicieron pasar átomos de plata vaporizada a través de un campo magnético y registraron el patrón que formaba el arte de átomos después de atravesar el campo magnético. Sorprendentemente, el arte sedividió en dos partes. La figura 12. Uno ilustra el experimento.
Los intentos para explicar este fenómeno en términos de la teoría de bordo y del momentum angular utilizado de los electrones en sus órbitas fracasaron. Finalmente, en 1925, George Uhlenbeck y Samuel Goudsmit propusieron que este resultado podría explicarse y se suponía que el electrón poseía su propio momentum diametralmente enembriones presentan en angular, que en una propiedad intrínseca del electrón mismo y no consecuencia de cualquier movimiento del electrón. Con el fin de explicar los resultados experimentales, Uhlenbeck y Goudsmit propusieron que las componentes del momentum angular intrínseco, denominado momentum angular de espín, poseían valores cuántizados de (recordemos que aquí tiene unidades de momentoangular.)

Desde aquella propuesta, se sabe que en los electrones poseen un momento angular intrínseco denominado espín. Aun que comúnmente se le compara con el giro de un trompo, el momentum angular de espín de un electrón no se debe a una rotación en torno al eje de la partícula. De hecho, sería imposible que determinar amos que en realidad un electrón gira. El espín es una propiedad inherente a la...