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2 HIPOTESIS

2.- HIPOTESIS

Como paso previo a una investigación que nos lleve a conocer mejor la aplicación de la prueba de Adler en el diagnóstico genérico de las manchas de sangre, haremos una revisión de los compuestos que intervienen en la misma y del tipo de reacción que se produce. La prueba de Adler, como todos los demás métodos que hemos llamado catalíticos, tiene como fundamentoquímico una reacción de oxidación-reducción que, aunque es un concepto bien conocido, presenta algunas pecurialidades no tan difundidas. Por ello consideramos conveniente hacer un breve repaso de lo que conocemos por oxidación y reducción. Los términos oxidación y reducción
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han sido utilizados por los químicos desde hace

casi un siglo. Inicialmente se entendía por oxidación procesostan diversos como la combustión, la oxidación de los metales y la respiración de los organismos vivos. Por otro lado, se utilizaba el término reducción para describir la fusión de los minerales para obtener metales. Poco a poco se fue ampliando el concepto, por lo que se llamó oxidación a la combinación de un elemento con el oxígeno y al consiguiente aumento de oxígeno en la composición centesimalde un cuerpo, es decir, a la introducción de átomos de oxígeno en la molécula. De la misma forma, por reducción se entiende el proceso contrario, es decir, es una reacción por la cual un compuesto pierde átomos de oxígeno.

Posteriormente, se consideró también como oxidación, una pérdida de átomos de hidrógeno, mientras que la reducción implicaba ganancia de hidrógeno. Sin embargo, como es biensabido, existen reacciones en las que no intervienen, ni el oxígeno, ni el hidrógeno y que se explican también mediante un mecanismo de oxidación-reducción. Por ejemplo, la combustión del hierro en atmósfera de cloro no implica la presencia de oxígeno, aunque, durante el proceso, el hierro se oxida. Considerando este tipo de reacciones, se amplió el concepto de oxidación-reducción, de forma que,actualmente, se considera que una reacción redox es aquella en la que varía el número de oxidación de dos o más elementos de los reactivos. Según esta definición, una oxidación implica un aumento del número de oxidación de un elemento, y una reducción una disminución del mismo; dicho de otra forma, una oxidación es una pérdida de electrones y una reducción una ganancia, por lo que a este tipo dereacciones se les llama también reacciones de transferencia de electrones. Un agente oxidante es, por lo tanto, una especie química capaz de captar electrones, reduciéndose y un agente reductor es, pues, una especie química capaz de cederlos, oxidándose. Un par redox es el conjunto formado por la forma oxidada y la reducida de una sustancia. Traslademos ahora este proceso al marco investigador delas pruebas de orientación: Las técnicas implicadas se basan en la presencia en la sangre de peroxidasas, es decir, enzimas que catalizan reacciones en las que el peróxido de hidrógeno actúa como oxidante de un sustrato. Se trata de metaloproteinas
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cuyo grupo prostético es el grupo hemo. Su estructura consta

de una cadena polipeptídica (apoproteina), y un grupo hemo (grupo prostético)formado a su vez por un isómero de la porfirina, la protoporfirina IX, unida a un ión metálico, que es el Fe(III), a diferencia de la hemoglobina que contiene Fe(II). El átomo de Fe puede formar seis enlaces, cuatro de ellos los forma con los N de la protoporfirina. La quinta y sexta posiciones de coordinación las emplea en un enlace con un nitrógeno de un aminoácido histidina y con una molécula deagua respectivamente.

Cuando se produce el contacto, el peróxido de hidrógeno se une a la proteína a través del hierro, desplazando a la molécula de agua. El sustrato que será oxidado, también debe quedar unido al enzima para que tenga lugar la reacción. El mecanismo de reacción implica la formación de especies intermedias de la proteína -un peroxocomplejo de Fe(III)- y, durante el...