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Páginas: 2 (344 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2014
EQUILIBRIO IÓNICO
INTRODUCCIÓN
El equilibrio iónico estudia los equilibrios que ocurren en solución acuosa. El equilibrio ácido-base en los sistemas biológicos es tan importante quepuede significar la diferencia entre salud y enfermedad.
Estos equilibrios, hasta cierto punto, dominan la vida sobre la tierra. En los procesos industriales se controlan ciertas variables a fin defavorecer el desplazamiento de equilibrios en el sentido deseado y obtener
mayor cantidad de productos.
ÁCIDOS Y BASES
DEFINICIÓN DE ÁCIDO Y BASE
Una de las definiciones más conocidas deácidos y bases es aquella que indica:
Sin embargo esta definición no es posible aplicarla a sustancias como el amoníaco que es una base
muy utilizada en Química Analítica. Por eso es importanteutilizar una definición más amplia, como la
definición de Bronsted:
Según esta definición, siempre que exista un ácido que done un protón, existirá una base que
aceptará ese protón. Porejemplo: el ácido clorhídrico en solución acuosa es capaz de donar un protón y el
agua es capaz de aceptar ese protón:
En la reacción anterior, el agua se comporta como una base ya que acepta elprotón para formar el ion hidronio (H3O+). Si se analiza la reacción en sentido inverso, el ion hidronio se comporta como ácido y le dona un protón al ion cloruro (Cl—) que se comporta como base.El ion cloruro es la base conjugada del ácido clorhídrico y el ion hidronio es el ácido conjugado del agua. De esta forma todo ácido al donar un protón se transforma en una base conjugada y todabase al aceptar un protón se transforma en un ácido conjugado.
El agua dona un protón (se comporta como ácido) al amoníaco que se comporta como base, para producir el ion amonio NH4+(ácido conjugado del amoníaco) y el ion hidroxilo (base conjugada del agua).
PROPIEDADES ÁCIDO BASE DEL AGUA .
En las reacciones anteriores se observa que el agua puede comportarse como...
INTRODUCCIÓN
El equilibrio iónico estudia los equilibrios que ocurren en solución acuosa. El equilibrio ácido-base en los sistemas biológicos es tan importante quepuede significar la diferencia entre salud y enfermedad.
Estos equilibrios, hasta cierto punto, dominan la vida sobre la tierra. En los procesos industriales se controlan ciertas variables a fin defavorecer el desplazamiento de equilibrios en el sentido deseado y obtener
mayor cantidad de productos.
ÁCIDOS Y BASES
DEFINICIÓN DE ÁCIDO Y BASE
Una de las definiciones más conocidas deácidos y bases es aquella que indica:
Sin embargo esta definición no es posible aplicarla a sustancias como el amoníaco que es una base
muy utilizada en Química Analítica. Por eso es importanteutilizar una definición más amplia, como la
definición de Bronsted:
Según esta definición, siempre que exista un ácido que done un protón, existirá una base que
aceptará ese protón. Porejemplo: el ácido clorhídrico en solución acuosa es capaz de donar un protón y el
agua es capaz de aceptar ese protón:
En la reacción anterior, el agua se comporta como una base ya que acepta elprotón para formar el ion hidronio (H3O+). Si se analiza la reacción en sentido inverso, el ion hidronio se comporta como ácido y le dona un protón al ion cloruro (Cl—) que se comporta como base.El ion cloruro es la base conjugada del ácido clorhídrico y el ion hidronio es el ácido conjugado del agua. De esta forma todo ácido al donar un protón se transforma en una base conjugada y todabase al aceptar un protón se transforma en un ácido conjugado.
El agua dona un protón (se comporta como ácido) al amoníaco que se comporta como base, para producir el ion amonio NH4+(ácido conjugado del amoníaco) y el ion hidroxilo (base conjugada del agua).
PROPIEDADES ÁCIDO BASE DEL AGUA .
En las reacciones anteriores se observa que el agua puede comportarse como...
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