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GUIA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUIMICAS

1) Ajustar las siguientes reacciones químicas:

a. NH3 + O2 [pic] N2 + H2O (combustión)

b. CH4 + O2 [pic] CO2 +H2O (combustión)

c. CaCO3 + HCl [pic] CaCl2 + CO2 + H2O

d. HNO3 + Cu [pic] Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

e. NH3 + CO2 [pic] (NH2)2CO + H2O

f. KClO3 [pic] KCl + O2(descomposición)

2) ¿Cuánto carbón se necesita para reducir 1.50 Kg de As2O3 de acuerdo con la ecuación de reacción?.

As2O3(s) + 3C(s) → 2As(s) +3CO(g)

3) Disponemos en un matraz de 60g de HCl a los que añadimos 30 g de Mg(OH)2, según la reacción:

[pic]

a. Ajusta la reacción.

b. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso?

c. ¿Cuántosgramos de dicho reactivo permanecerán sin reaccionar al final del proceso?

d. ¿Cuántos gramos de MgCl2 se producirán?

4) En la reacción química:

BaS + Na2SO4 (BaSO4 + Na2S (ajústala)

Calcula los gramos de sulfato de bario, BaSO4, que se obtienen con 200 g de sulfuro de bario, BaS, si el rendimiento de la reacción es del 80%.

5) Según lareacción:

NH3 + CO2 ( (NH2)2CO + H2O (ajústala)

hacemos reaccionar 500 g de amoniaco, NH3, con 750 g de CO2, para obtener urea.

a. ¿Cuál de los doses el reactivo limitante?

b. ¿Cuántos gramos de urea se obtienen supuesto un rendimiento del 100%?

6) El hidróxido de calcio es neutralizado por ácido nítrico para formar nitrato decalcio y agua:
Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Si el rendimiento de la reacción es de 75 %. ¿Qué masa de hidróxido debe tratarse en exceso de ácido nítrico para obtener 1.5 ton de nitratode calcio?.

7) El amoniaco (NH3) se quema para producir nitrógeno y agua.

a. Escribe y ajusta la reacción.

b. ¿Cuántos gramos de agua obtengo quemando 27 g de amoniaco?...