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 INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL “SORRENTO”
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
EVALUACION 2 PERIODO GRADO UNDECIMO J.T
2014

Docente: HAROLD MAURICIOCASTILLO ORJUELA Cursos: ENFASIS 10
Estudiante: ___________________________________________________________ Curso: ________ Fecha: _________________

Instrucciones para la presentación del examen:
La siguiente prueba está conformada por 25 preguntas que evalúan las competencias específicas de la asignatura de biología: identificar, indagar y explicar; relacionadas con los temasvistos durante el tercer periodo académico. Por favor lea con atención las siguientes indicaciones para la presentación de la prueba semestral:
1. Marque sus datos.
2. Lea con mucha atención el encabezado de cada punto, posteriormente elija la respuesta que usted considere correcta para cada uno, utilice la tabla de respuestas que aparece en la última hoja.
3. Tenga en cuenta que debe marcarsolamente una respuesta por pregunta, sombreando completamente la casilla correspondiente en la tabla de respuestas. Asegúrese que el número de la respuesta que usted eligió, coincida con el número del punto de la prueba (No se valen tachones ni enmendaduras).
A continuación encuentra preguntas de selección múltiple con única respuesta. Seleccione la respuesta que considere correcta en cada puntomarcando con una X la opción elegida: estequimetria y soluciones.

1. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir
A. 3/2 moles de HNO3 B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3 D. 2/3 moles de HNO3

Responder la pregunta 2 de acuerdo a lasiguiente información.


2. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4
se necesitan
A. 16 gramos de C B. 2 gramos de H
C. 12 gramos de C D. 4 gramos de H

CONTESTE LA PREGUNTA 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN


3. De acuerdo con la ecuaciónanterior, es correcto afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

4. Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del aguaformando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso


De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es
A. 1 B. 2 C. 8 D. 16

5. El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de
acuerdo con lasiguiente reacción
Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es
Aproximadamente
A. 95 B. 1 C. 90 D. 5


6. De acuerdo con la ecuación, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno
B. elcalcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso
C. se formarán 13 moles de hidrógeno
D. se formará un mol de hidróxido de calcio

7. De acuerdo con la gráfica de la pregunta 4 la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es


8. La ecuación que representa la reacción química que sucede en la batería de un automóvil es la siguiente:


Un analista...