Tortora, nivel químico de organizacion.

Capitulo 2
Nivel químico de organización

Todas las formas de la materia están compuestas por elementos químicos.
El oxigeno, el carbono, el hidrogeno y el nitrógeno representan alrededor del 96% de masa corporal.
Cada elemento esta compuesto por unidades pequeñas denominadas átomos. Los átomos están formados por un núcleo, que contiene protones y neutrones, mas electrones que giranalrededor del núcleo en regiones denominadas capas de electrones.
El numero de protones distingue a los átomos de un elemento de otro elemento.
El número de masa de un átomo es la suma de sus protones y de sus neutrones.
Diferentes átomos de un elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se le denominan isotopos. Los isotopos radiactivos son inestables y sedesintegran.
La masa atómica de un elemento es la masa promedio de todos los isotopos naturales de ese elemento.
Un átomo que cede o gana electrones se le denomina ion: un átomo que tiene una carga positiva o negativa, porque tiene números desiguales de protones y electrones. Los iones con carga positiva son cationes: los iones con carga negativa son aniones.
Si dos átomos comparten electrones,se forma una molécula. Los compuestos contienen átomos de dos o más elementos.
Un radical libre es un átomo o grupo de átomos con un electrón impar en la capa más externa. Un ejemplo común es el superoxido, un anión que se forma por el agregado de un electrón a una molécula de oxigeno.
Enlaces químicos:
Fuerzas de atracción denominadas enlaces químicos mantienen juntos los átomos. Estosenlaces se forman cuando se ganan, se pierden o se comparten electrones de la capa de valencia.
La mayoría de los átomos se tornan estables cuando tienen un octeto de ocho electrones en su capa de electrones de valencia.
Cuando la fuerza de atracción entre iones de carga opuesta los mantiene juntos, se ha formado un enlace iónico.
En un enlace covalente los átomos comparten pares de electrones devalencia. Los enlaces covalentes pueden ser simples, dobles o triples, y no polares o polares.
Un átomo de hidrogeno que forma un enlace covalente polar con un átomo de oxigeno o un átomo de nitrógeno también puede formar un enlace mas débil, denominado enlace de hidrogeno tenga una carga parcial positiva que atrae la carga parcial negativa de átomos electronegativos adyacentes, a menudo oxigenoy nitrógeno.
Reacciones química:
Cuando los átomos se combinan con otros átomos o se separan de ellos, se produce una reacción química. Las sustancias iniciales son los reactivos y las finales, los productos.
La energía, la capacidad de realizar un trabajo, es de dos clases principales: energía potencial y energía cinética.
Las reacciones endergonicas requieren energía; las reaccionesexergonicas liberan energía. El ATP acopla reacciones endergonicas y exergonicas.
La inversión inicial de energía necesaria para comenzar una reacción es la energía de activación. Hay mayor probabilidad de reacciones cuando las concentraciones y las temperaturas de las partículas reactivas son mas altas.
Los catalizadores aceleran las reacciones químicas al reducir la energía de activación. Lamayoría de los catalizadores de los organismos vivos son moléculas proteicas denominadas enzimas.
Las reacciones de síntesis consisten en la combinación de reactivos para producir moléculas mas grandes. Las reacciones son anabólicas y por lo general, endergonicas.
En las reacciones de descomposición, una sustancia es degradada a moléculas mas pequeñas. Las reacciones son catabólicas y por lo general,exergonicas.
Las reacciones de intercambio implican el reemplazo de un átomo por otro átomo o átomos.
En las reacciones reversibles, los productos finales pueden revertir a los reactivos originales.

Compuestos y soluciones inorgánicos:
Los compuestos inorgánicos suelen ser pequeños y, en general, carecen de carbono. Las sustancias orgánicas siempre contienen carbono, habitualmente...