toxicología

ÁCIDO SULFHÍDRICO.
1. GENERALIDADES
Es un gas muy tóxico, incoloro, muy irritante, inflamable y con un peso mayor que el aire por lo que tiende a ocupar las zonas más bajas del lugar donde sea liberado.
Es mal oliente, con un característico olor a huevos podridos que sólo es posible detectar a bajas concentraciones.
Por encima de 50 ppm en el aire respirado se produce una afección delnervio olfatorio que conduce a perdida del olfato.
FUENTES DE EXPOSICIÓN.
La mayor parte del H2S, se obtiene como subproducto o derivado de otras operaciones (gas natural y de petróleo), se convierte en H2SO4 o azufre de alta calidad o se elimina mediante quema en las líneas de las teas.
Los escapes de vapores, incluyen escapes intermitentes de H2S durante la producción, distribución oalmacenamiento, y escapes accidentales y repentinos de material líquido. Los escapes se mitigan aplicando grandes cantidades de agua.
Los tanques o vasijas fijas, pueden contener residuos de H2S en el espacio de vapores, aun cuando los recipientes estén casi vacíos. En algunos tanques de eliminación de agua libre (KO drums) también puede haber presencia de vapores de H2S.
Los escapes intermitentes, deproductos que contienen rastros de H2S, a la atmósfera circundante pueden ocurrir en válvulas dentro de la planta de recuperación de azufre o en otros lugares a todo lo largo y ancho de las instalaciones. Estas emisiones contienen cantidades limitadas de H2S que se dispersa en la atmósfera circundante.
BENEFICIOS.
A pesar de que no hay muchos usos comerciales del H2S, el compuesto tiene algunasaplicaciones modernas:
Los científicos usan el compuesto para producir sulfuro puro.
El H2S, como un compuesto reactor, también es útil en experimentación de laboratorios químicos.
Químicamente, el H2S es integral en la producción de sulfuros de metales alcalinos y metálicos.
La separación de agua pesada (agua que contiene átomos de deuterio de hidrógeno), también requiere el uso de H2S comoparte del proceso.
Durante la primera guerra mundial, el ejército británico usó brevemente el H2S como arma, pero se abandonó rápidamente por inviable.
Algunos estudios han indicado que el H2S podría ser usado para inducir la hibernación, pero las pruebas no han sido conclusivas.
FISIOPATOLOGÍA.
Este gas tiene un doble efecto tóxico.
A dosis bajas posee un efecto local, irritante sobremucosas.
Tiene un efecto sistémico similar al del cianuro y el CO, pues es capaz de unirse con la citocromooxidasa, bloqueando la cadena de transporte de electrones para la respiración celular (de forma más potente que el cianuro) y además se une a la hemoglobina formando el complejo sulfohemoglobina no apta para el transporte de oxígeno.
Se le ha descrito acción directa sobre el cuerpo carotideo,lo cual conduce a una intensa taquipnea, pero también es capaz de actuar sobre el tronco de encéfalo inhibiendo el centro respiratorio lo cual se traduciría en apnea.
2. ESTRUCTURA


El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (IUPAC) es un ácido inorgánico de fórmula H2S.

3. PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS

PROPIEDADES FÍSICAS - QUÍMICAS
Estado de agregación
Gas
Apariencia
Gasincoloro
Masa molecular
34.1 g/mol
Punto de fusión
-86°C
Punto de ebullición
-60°C
Acidez
6,89 pKa
Solubilidad en agua
0,33
Punto de inflamabilidad
-83°C

Color.
El H2S es incoloro e invisible.
Esto significa que no se puede detectar visualmente, lo que lo convierte en un gas extremadamente peligroso.
Olor.
El H2S tiene un olor bastante agresivo, parecido al de los huevos podridos.Por ello se le conoce comúnmente como "gas amargo".
No obstante el H2S es tan tóxico incluso en concentraciones bajas que ataca al olfato y lo inutiliza.
Por ello, podría ser fatídico depender del olfato para detectar este gas.



Densidad del vapor.
El H2S es más pesado que el aire, por lo que tiende a permanecer en zonas bajas como pozos, sótanos o tanques.
Si se encuentra en un...