Toxicologia


1.1 Toxicología. 2-10-13

Toxicología es la ciencia que estudia los venenos. Etimológicamente procede del griego moderno toxikon que significa veneno.

Definición.

Ciencia que estudia las sustancias químicas y a los agentes que producen alteraciones patológicas en los seres vivos, además los mecanismos que producen dichas alteraciones; así como los procedimientos para: detectar,identificar, cuantificar y evaluar los riesgos tóxicos.

Glosario.

3.1 Fundamentos y clasificación.

Fundamento.

La toxicología es la ciencia que estudia los venenos, un veneno es toda sustancia que produce un efecto mortal en el organismo vivo. Sabemos que este concepto es relativo, ya que cualquier cantidad de sustancia adquirida o suministrada en exceso provoca efectos dañinos en la salud delos seres vivos. Se entiende por toxicidad como la capacidad que posee una sustancia para producir un efecto nocivo en todo ser vivo. Es importante no confundir el término toxicidad con riesgo que es la probabilidad de que aparezcan efectos tóxicos, según las condiciones de ingesta de una sustancia determinada.





*Industrial*Ambiental
*Alimentaria
Clasificación *Forense
*Clínica



3.2 Tipos de exposición.


3.3 Toxicocinética .

Definición.

Es el estudio de la velocidad de cambio de la concentración de las especies tóxicas dentro de un organismo vivo.

Las tasas de cambio de cada fase del ADME, se modelan matemáticamente integrándose en un modelo querepresente la dinámica global del tóxico dentro del organismo vivo, según se muestra en la fig.

Rapidez de reacción.

Es el número de moles por unidad de volumen de una sustancia que reacciona en la unidad de tiempo, o también el cambio de concentración con el tiempo.

Ri = - dCi / dt (2.1)

Rapidez de descomposición.

Es la disminución de la concentración de una especie reactiva enel tiempo, este decremento se indica por el signo negativo en la ecuación(2.1) que se manifiesta como una pendiente negativa en la gráfica de C vs t.
Rapidez de formación.

Es el incremento de concentración de una especie producida en la reacción en cuyo caso la ecuación (2.1) no llevará el signo negativo y la gráfica de C vs t mostrará una pendiente positiva.

Relación entre las rapideces dedescomposición y formación de los diferentes componentes de la mezcla de reacción:

A + 2B 3C + D

dCA / dt = - ½ dCB / dt = 1/3 dCC / dt = dCD / dt

Ley experimental de rapidez.

Es la expresión matemática, obtenida a partir de datos experimentales que relacionan a la rapidez con las variables que la afectan.

Constante de rapidez.

Es aquella que representa laproporcionalidad entre la rapidez y las variables que la afectan, expresamente la concentración.

ri = k (Cxɑ Cɞy)

La rapidez sólo tiene sentido instantáneamente, ya que cambia con la concentración y el tiempo, en cambio k es independiente de la concentración y el tiempo. Sin embargo k es función de T, pH, I, Catalizador e inhibidor.

Para reacciones reversibles k1 ≠ k-1, en reacciones complejasla k experimental suele ser una mezcla de las k de cada etapa. La k se determina experimentalmente, sus unidades dependen del orden.

Orden de reacción.

Es el exponente al cual se encuentra elevada la concentración de un reactivo en la ecuación experimental de rapidez.

Sea la reacción: X + Y P
En general la rapidez: ri = k (Cxɑ Cɞy).

Donde ɑ y ɞ son los órdenes con respecto a X eY respectivamente y se conocen como órdenes parciales: a la suma (ɑ + ɞ) = ntotal , se le conoce como orden total o global de reacción(ɑ y ɞ no son los coeficientes estequiométricos, estos se obtienen experimentalmente).

Existen órdenes enteros (0,1,2,3,…,n) y órdenes fraccionarios, ntotal no tiene sentido en reacciones complejas.

H2 + Br2 2 HBr

Si n = 0, r = f(C0) y por lo...