TP 1



Escuela Industrial Superior

Anexa a la Facultad de Ingeniería

Universidad Nacional del Litoral



TECNICA DE LABORATORIO

Tema:”MEDIDA DE DENSIDAD“

ALUMNOs:VAZQUEZ EZEQUIEL, Ramirezestanislao

4ºq”a” – 2013
Objetivo:determinación de densidad de distintos líquidos con diferentes instrumentos de medición.

Objetivo Generales:
Aplicar los conceptos de reacción química, conservación de la masy estequiometria.
Entender y manejar de maneta adecuada las técnicas básicas del laboratorio.
Emplear normas de higiene y seguridad en el trabajo.
Objetivos Específico:
Experimentar la reacciónquímica de descomposición de hidrogenocarbonato de sodio por calentamiento a 180º

Teoria:
Reacción de descomposición:

Formación del bicarbonato de sodio:
NaOH + H2CO3  2NaHCO3 aaaaaa




2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O







Técnica operatoria
Se preparo la limpieza del crisol: sobre un triangulo de pipa soportado por un trípode se coloco un crisol limpio y con tapa. Se lo calentó con llama intensadurante 5 minutos. Se lo dejo enfriar lentamente. Se puso el crisol en el desecador y se espero hasta que se enfriara. Luego de su enfriamiento se lo llevo a la balanza analítica y se lo peso. Despuésse le adiciono 2,0 gramos de bicarbonato de sodio para ser pesado de vuelta. Luego se lo llevo nuevamente a calentar al mechero, y se lo dejo reposar a llama intensa durante 15 minutos. Después deese transcurso de tiempo se lo llevo de vuelta al desecador para ser pesado. Se observaron los diferentes pesos y se obtuvieron conclusiones.

Registro de datos y Observaciones
Peso del crisol vacio=8,1922 g
Peso del crisol + bicarbonato de sodio= 10,1927 g
Peso del bicarbonato de sodio= 2,0005 g
Peso del crisol + carbonato de sodio= 9,4925 g
Peso del carbonato de sodio= 1,3003g

Cálculos yResultados
Reacción de descomposición del hidrogenocrbonato de sodio:
2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O
Calculo de la masa de los productos obtenidos:
Bicarbonato de sodio:
2,0005 g de NaHCO3= 0.238 mol...