TP 2.2 ESPECTRO DE ABSORCIÓN DE MOLÉCULAS

TRABAJO PRÁCTICO 2.2.2
MOLÉCULAS: DETERMINACIÓN DE ESPECTROS DE ABSORCIÓN
Fecha: 17/04/2015
Turno: L7
Integrantes comisión 205:
Caro, Camila
Sánchez, Catherin
Objetivos:
Emplear adecuadamente unespectrofotómetro.
Determinar experimentalmente el espectro de absorción de una solución en un intervalo determinado de longitudes de onda.
Analizar la variación de la absorbancia con laconcentración de una sustancia dada a una longitud de onda fija.
Aplicar la ecuación de Lambert-Beer para conocer la concentración de una solución incógnita.
A) Determinación de espectros de absorción
Soluciónempleada: Azul de Timol Concentración (M): l (cm): 1
λ(nm)
A
%T
λ(nm)
A
%T
λ(nm)
A
%T
λ(nm)
A
%T
409
0,47
33,9
476
0,46
34,7
500
0,30
50,1
524
0,14
72,4
414
0,48
33,1
477
0,45
35,5
5010,29
51,3
525
0,13
74,1
417
0,49
32,4
479
0,44
36,3
502
0,28
52,5
527
0,12
75,9
425
0,50
31,6
480
0,43
37,2
503
0,27
53,7
529
0,11
77,6
429
0,51
30,9
482
0,42
38,0
505
0,26
55,0
532
0,10
79,4
433
0,5230,2
483
0,41
38,9
506
0,25
56,2
534
0,09
81,3
436
0,53
29,5
485
0,40
39,8
507
0,24
57,5
536
0,08
83,2
441
0,54
28,8
486
0,39
40,7
509
0,23
58,9
538
0,07
85,1
454
0,54
28,8
488
0,38
41,7
510
0,22
60,3541
0,06
87,1
459
0,53
29,5
489
0,37
42,7
512
0,21
61,7
544
0,05
89,1
463
0,52
30,2
491
0,36
43,7
513
0,2
63,1
547
0,04
91,2
465
0,51
30,9
492
0,35
44,7
515
0,19
64,6
551
0,03
93,3
468
0,50
31,6
4940,34
45,7
517
0,18
66,1
554
0,02
95,5
470
0,49
32,4
495
0,33
46,8
519
0,17
67,6
559
0,01
97,7
472
0,48
33,1
497
0,32
47,9
520
0,16
69,2
560
0,00
100
474
0,47
33,9
498
0,31
49,0
522
0,15
70,8




Tabla 1.Absorbancia y porcentaje de transmitancia de una solución de azul de timol de concentración M a diferentes longitudes de onda.


Grafico 1. Espectro de absorción de azul de timol con una solución deconcentración M.

B) Variación de la Absorbancia con la concentración.

Verificación de la Ley de Lambert-Beer

Solución empleada: Azul de Timol λ del máximo de absorción (nm): 448
l (cm): 1...