TP 2 determinacion de la masa molar del magnesio

 Trabajo Práctico N°2
Determinación de la masa molar del magnesio

Docentes a cargo: RequenaMosquera

Integrantes:








RESUMEN
En la presente práctica es determinada la masa molar del magnesio, a partir del volumen desprendido de gashidrógeno cuando se produce la reacción de una masa conocida de magnesio con ácido clorhídrico en exceso.
El numero de moles de gas hidrogeno que se obtiene es igual al número de moles de magnesio quereaccionan con el ácido, de acuerdo con la siguiente ecuación química estequiométrica:
Mg(s) + 2HCl(ac)  MgCl2(ac) + H2(g)
OBJETIVOS:
Determinar en forma experimental lamasa molar del magnesio.
Aplicar la ecuación general de un gas ideal para resolver problemas experimentales.
Aplicar la ley de Dalton para resolver problemas de mezclas gaseosas.
Identificar lascausas de errores experimentales en el laboratorio.
DEARROLLO:
Materiales
Enlermeyer de 250ml
Tubo de desprendimiento
Probeta de 100ml
Cristalizador o vaso de precipitados de 600ml
Soportemetálico
Pinza nuez
Sujetador
Tapón de goma
Reactivos
Solución de HCl concentración 1M
Tira de magnesio

Experiencia
Armar el aparato que servirá para la experiencia. Para esto, se llena de aguael cristalizador (o vaso de precipitados) y se introduce la probeta invertida, eliminando cualquier burbuja de aire en la probeta. Introducir el tubo de desprendimiento en la probeta invertida,evitando el ingreso de aire.
Colocar en el erlenmeyer 40cm3 de HCl 1M. introducir la tira de magnesio de masa conocida, tapar con el tapón rápidamente para evitar pérdida de gas hidrógeno y observar lareacción.
Leer en la probeta el volumen de hidrogeno y medir con regla la altura de la columna de agua, una vez que haya dejado de desprenderse gas.

Mediciones:

Masa de magnesio (mMg):...