tp 3 absorbancia

Trabajo Practico n°2.4.2
Primera parte: El espectro de emisión de átomos y el espectro de absorción de moléculas
A. Átomos: Espectro de emisión a la llama.
Objetivos: Observar la longitud de onda predominante en el espectro de emisión de diferentes cationes.
Función de la llama: disociar las sales, luego desolvatar las moléculas de agua de la solución acuosa de iones, y finalmente generar laatomización seguida de la excitación de los cationes de la muestra gaseosa (pues la energía de la llama no alcanza para excitar al anión, sólo al catión), y así el catión emite luz con el fin de volver a su estado fundamental.
Solución
Color de la línea más intensa
Longitud de la Transición λ
Energía de la Transición

Verde
530 nm
3,75e-19 J
LiCl
Fucsia1
700 nm
2,84e-19J

Verde
530 nm
3,75e-19 JBaCl
Naranja
En el rango de los 580 hasta los 7002
En el rango de los 3,43e-19 J hasta los 2,84e-19J

Naranja3
En el rango de los 580 hasta los 7004
En el rango de los 3,43e-19 J hasta los 2,84e-19J

Fucsia
700 nm5
700 nm

Verde
530 nm
530 nm

Naranja
580 nm6
3,43e-19 J
NaCl
Naranja amarillento
580 nm7
3,43e-19 J

Violeta
400 nm
4,97 J

Fuente bibliográfica: http://es.wikipedia.org/
Calculos: con hla constante de Planck y c la velocidad de la luz.
B. Moléculas
Objetivos: Estudiar la relación entre la Concentración y la Absorbancia de una muestra de Azul de Timol, para luego obtener el coeficiente de absortividad molar y determinar la concentración de una muestra incógnita.
B.2.Variación de la Ley de Lambert-Beer
Solución empleada: Azul de Timol
λ del máximo de absorción en nm: 454
I (cm):1
Concentración (M)
A
0.07
1.00E-05
0.13
2.00E-05
0.25
4.00E-05
0.38
6.00E-05
0.53
8.00E-05


Figura 1: Gráfico8 de la Absorbancia en función de la Concentración ajustado linealmente para la muestra de Azul de Timol, con su correspondiente tabla de ajuste.
=
B.2.b. Determinación de la concentración de la muestra incógnita.
Disolución empleada: Azul de Timol
Absorbancia medida: 0.24
Concentracióndeterminada:
C. Conclusiones
Caracterizamos los espectros de emisión para cationes de Na, Li, Ba, Sr, Ca, Pb, K y Cu.
Comprobamos que la ley de Lambert Beer es válida para los valores de concentraciones diluidas de Azul de Timol que usamos, ya que el ajuste realizado en la Figura 1 resultó ser una buena aproximación de nuestros datos. Además, obtuvimos el valor del coeficiente de absortividadmolar para nuestra muestra y determinamos la Concentración de una muestra incógnita de Azul de Timol en base a la Absorbancia medida y al ajuste realizado previamente.

Segunda parte: Simulaciones computacionales.

Objetivos:
Empezar a adentrarse en la quimica computacional a través del aprendizaje del uso del Hyperchem
Conocer energías de ionización de átomos de distintos elementos y energias deunión de distintas moléculas y analizar las diferencias
Visualizar la curva de energía potencial
Observar diagramas de orbitales moleculares
Realizar un análisis de todo lo visualizado
A. Átomos. Energía de ionización. (kcal/mol)
Elemento
Átomo
Ion
E.I. calc.
E.I. tab.9

Multiplicidad
Carga
Energía
Multiplicidad
Carga
Energía


Li
2
0
-4631,97
1
+1
-4509,97
122
124,36
Be
1
0
-9090,62
2
+1-8904,34
186,28
215,03
B
2
0
-15304,81
1
+1
-15120,71
184.1
191,27
C
3
0
-23519,73
2
+1
-23269,5
250,23
259,79
N
4
0
-33951,65
3
+1
-33629,03
322,62
335,23
O
3
0
-46682,73
4
+1
-46409,95
272,78
314,47
F
2
0
-62026,18
3
+1
-61670,85
355,33
401,77

Análisis de la tendencia observada: a medida que avanzamos en el periodo de izquierda a derecha, aumenta la capacidad relativa que tienen los elementos deatraer los electrones y esto se hace notar en las energías de los átomos neutros. Por ejemple, el Li requiere poca energía para “ceder” un electrón, mientras el F necesita mucha más energía. Si observamos los valores tabulados de las energías de ionización, podemos percibir ciertas diferencias con lo calculado, esto podría ser porque el programa computacional no es del todo preciso. El B, por...