TP 3: Estequiometría y gases

Comisión No.: 135
Integrantes:
Fecha: 11/09/2012
INFORME TRABAJO PRÁCTICO Nº3:
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES

OBJETIVOS
Verificar leyes de combinacion quimicas y la validez del modelo del gas idealen condiciones del experimento

REACCIONES EN ESTUDIO

KClOx (s) → KCl (s) + x/2 O2

ESQUEMA DEL EQUIPO UTILIZADO



Tabla de datos medidos

Masa tubo + MnO2 (m1 ± ∆m1) / g
20,106 ±0,001
Masa tubo + MnO2 + clorato de potasio (m2 ± ∆m2) / g
20,506 ± 0,002
Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± ∆m3) / g
20,450 ± 0,002
Volumen de H2O desplazada (V ± ∆V) / L
0,122 ±0,002
Temperaturaambiente (T ± ∆T) / °C
 22 ± 0,2
Presión barométrica / Hpa
1015,4
Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo / HPa
26,34

A. Determinación de la fórmula del clorato de potasio

Masa deO2 eliminado /g
0,1551 ± 0,004
Masa de KCl obtenido /g
0,2444 ± 0,003
Moles de oxígeno (O2) obtenido
4,84x10-3 ± 1,25x10-4
Moles de cloruro de potasio
3,28x10-3 ± 4,02x10-5
Moles de átomosde K en la muestra original
0,01 ± 2,56x10-5
Moles de átomos de Cl en la muestra original
0,01 ± 2,81x10-5
Moles de átomos de O en la muestra original
0,025 ± 2,08x10-5
Fórmula mínima delclorato de potasio
KCLO3­


A. Densidad de oxígeno

Masa de O2 /g
0,1551± 0.004
Volumen de O2 (V), experimental /L
0,122 ± 0,002
Densidad de O2 (δ), valor experimental /mol L -1
0,039 ±1,61x10-3
Densidad de O2 (δideal), valor ideal /mol L -1
0,044
Densidad de O2 (δtab), valor tabulado* /mol L -1
0,046

Observaciones:

Podemos observar que el valor de la densidad idealcalculada a partir de los datos obtenidos experimentalmente, es muy cercano al valor de tablas. Al momento de calentar el clorato se formo una nube blanca dentro del kitasato, esta puede ser tanto vapor deagua como dióxido de manganeso, que pudo haber influido en la cantidad de líquido recogido a la hora de calcular el volumen del O2.

Conclusión:

Podemos concluir entonces que la formula mínima...